Equilibrio De Faces

Universidad Nacional Experimental del Táchira. Departamento de Química. Química General II. Prof. Marisabel Vivas Morales Guía de Problemas Química General II. Tema II: Equilibrio de Fases. 1.- ¿Cuál de los siguientes cambios será un proceso exotérmico? a) Derretir hielo b) Sublimación de hielo c) Fusión del hielo d) Evaporación del agua e) Formación de agua a partir de sus elementos 2.- Si a unamezcla de 100 g de hielo y 100g de agua a 0 Cº se le quitan 100 J, entonces: a) algo del agua se vaporiza. b) la temperatura disminuye. c) algo del hielo se derrite. d) la temperatura aumenta. e) algo del agua se congela. 3.-¿Verdadero o falso? Razonar las respuestas. a) Un sistema de un único componente en estado sólido no puede tener más de una fase. b) Una sustancia se puede licuar por laaplicación de presión sólo si la temperatura no es superior a su temperatura crítica. c) Una vez establecido el equilibrio líquido-vapor, una adición de mayor cantidad de líquido no provoca ningún cambio en la presión de vapor. d) La transición de fase por la que un gas pasa a ser un líquido se denomina condensación 4.- La entalpía de evaporización del benceno C6H6 (l) es 33,9 Kj/mol a 25°C. ¿Cuántoslitros de Benceno vapor medido a 298 K y 95,1 mmHg se forma cuando el benceno líquido absorbe 1,54Kj a la temperatura constante de 298K? 5.- Un trozo de hierro a 50g a 152°C se deja caer dentro de 20g de agua líquida contenido en un recipiente aislado térmicamente a 89°C. ¿Cuánta agua espera que se evapore? Los calores específicos del hierro y del agua son 0,45 y 4,21 J/g °C respectivamente y elHvap es 40,7 Kj/mol.

6.- Calcule la variación de entalpia cuando se calienta un cubo de hielo de 2 cm de arista desde -10ºC hasta una temperatura final de 23,2ºC. Utilice como valor de la densidad del hielo 0,917 g/cm3, del calor especifico 2,01 J/gºC, y de la entalpia de fusión 6,01 Kj/mol. 7.-¿Cuál es la máxima cantidad de hielo a -15ºC que puede transformarse completamente en vapor de agua a125ºC si se dispone de 5,00x104 kj? 8.- La glicerina (C3H8O3) es un producto industrial usado en la elaboración de cosméticos y medicamentos en forma de jarabes debido a su baja toxicidad, entre sus propiedades físicas encontramos que tiene una densidad de 1,261 g/ml, un punto de fusión de 17,85°C y de ebullición de 289,85°C. Se requiere calentar cierta masa de glicerina hasta 130°C, que seencuentra almacenada a 13°C, ¿Cuánto es el calor necesario para calentar 150 Kg de Glicerina? Calor especifico glicerina: 2,43 Kj/Kg °C (líquido) y 1,56 Kj/Kg °C (sólido) Entalpía molar de fusión glicerina (∆Hfus= 176 Kj/Kg) PM (g/mol): C=12; O=16; H=1 9.- Cierta industria dedicada a la manufactura de contenedores de líquidos corrosivos utiliza plomo como materia prima de los mismos. Durante el procesoy con objeto de evitar el escape de los vapores de plomo de la unidad de moldeo, los mismos fueron enviados a una unidad de enfriamiento en la que entraron a 1900 °C saliendo en plomo en forma sólida a 300°C. Sabiendo que las temperaturas de fusión y ebullición del plomo son 327,4°C y 1744°C respectivamente y las entalpias de fusión y vaporización 5,121kj/mol y 175,98kJ/mol. Determínese el cambiode energía del proceso. Dato: capacidades caloríficas del plomo (J/mol K): líquido (6,8); vapor (20,8); sólido (24) 10.- A continuación se muestra parte del diagrama de fases de fósforo: (figura 1) a) Indique las fases presentes en las regiones señaladas con (* )y (**) b) Una muestra de rojo fósforo sólido no puede fundirse por calentamiento en un recipiente abierto a la atmosfera. Explique porqué? c) Señale los cambios de fases que tienen lugar cuando la presión sobre una muestra de fósforo se reduce desde el punto A hasta el punto B, a temperatura constante.

* **
Figura 1 Figura 2

11.- Usando el diagrama de fases del CO2 (figura 2), describir los cambios de fase que sucederán si: a) CO2 a 15 atm y -70ºC se calienta hasta 50ºC, manteniendo la presión constante. b) La presión...