Equilibrio De Fases 2

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Practica N° 2:
EQUILIBRIO ENTRE FASES
CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO.
Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Alumnas:
González López Ana Belen
López Urrutia Yolanda Gabriela
SantosGuerrero María de Lourdes
Grupo:25
Profesora: Nelly Castro Torres
24/02/12
EQUILIBRIO ENTRE FASES
CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO
OBJETIVO GENERAL
Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura, construido a partir de datos de presión y temperatura obtenidos a través de diferentes métodos.
OBJETIVOS PARTICULARES
a. Comprender la información que proporcionan laregla de las fases de Gibbs y la ecuación de Clausius-Clapeyron.
b. Distinguir los equilibrios entre las diferentes fases (sólido, líquido, vapor).
c. Deducir las propiedades termodinámicas involucradas en la transición de fases.
PROBLEMA
Construir el diagrama de fases del ciclohexano a partir de datos obtenidos en la literatura, experimentales y calculados.
Introducción
Lo que entendemospor equilibrio   es cuando las variables que especifican a un estado del sistema no cambian con el transcurso del tiempo, ahora una fase es parte de la materia que tiene un estado físico uniforme y diferenciado de las demás fases. Por consiguiente un equilibrio de fases, sucede cuando entre dos fases o mas   no hay cambios en la composición de estos.Para representar este equilibrio se utiliza eldiagrama de fases, lo cual son representaciones graficas de las fases que están presentes en un sistema a varias temperaturas y presiones.Esto se puede asociar perfectamente con la regla de fases, ya que esta nos puede proporcionar la información de los componentes, las fases y los grados de libertad que pueden existir en nuestro diagrama.Otra cosa que podemos saber con el diagrama, es laexistencia del punto triple de cualquier sustancia, esto es cuando las tres fases (liquido, vapor, solido) coexistan en la misma presión y la misma temperatura.
En un cambio de fase líquido-vapor, tanto ΔH como ΔV son positivos, por tanto la pendiente de la línea de equilibrio líquido-vapor es positiva. Lo mismo sucede con la línea sólido-vapor.
En un cambio de fase sólido-líquido, ΔH es positivo y engeneral ΔV también, por lo tanto la pendiente de esta línea también será positiva. Existen sin embargo algunas excepciones como el H2O, Ga o Bi debido a una disminución de volumen que sufren estos componentes al fundirse, en estos casos la pendiente de la línea de equilibrio sólido-líquido será negativa.
En el cambio de fase sólido-líquido ΔV es mucho menor que en los cambios de fase sólido-gas olíquido-gas. Por esta razón la pendiente en el primer caso es mucho mayor que en los últimos.
Donde dPdT es la pendiente de dicha curva, ΔH es el calor latente o entalpía del cambio de fase y ΔV es el volumen.
La segunda ecuación es una variación de la primera, conocida como ecuación de Clausius-Clapeyron. Equilibrio líquido-vapor y sólido-vapor

MATERIALES:REACTIVOS:
Punto triple: Colohexano
1 Manómetro de mercurio Sal de cocina
1 Bomba de vacío con trampa Hielo
1 Termómetro de mercurio de -1 a 101°C
1 Matraz bola 1 Lcon tapón trihoradado,
2 trampas de vapor
2 cubetas de plástico para introducir las trampas de vapor
3 Soporte universal con pinza mangueras de látex
1 Charola de plástico de 30cm x20 cm x15cm
Equilibrio Líquido-vapor
1 Sistema de destilación fraccionada o simple
Equilibrio Sólido- Líquido
1 Tubo de ensaye de 12 x 150 mm (15 mL)
1 termómetro digital de –10 a 100°C
1 vaso unicel.
DISEÑO...