Equilibrio De Fases Para Sustancias Puras
Páginas: 3 (684 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2015
Equilibrio de fases para sustancias puras
Diana Laura Díaz AviluzSe cierra la entrada de aire al sistema, se prende la bomba de vacío esperando a que se encuentre la mayor diferencia de alturas enel manómetro se observa que no se tenga fuga para proceder a la experimentación, se prende la parrilla y comienza a calentar el agua, cuando el agua empieza a ebullir (temperatura constante) medirtemperatura y diferencias de altura en el manómetro, abrir llave para permitir entrada de aire y reducir el vacío, dejar volver a ebullir con la nueva presión, repetir el ejercicio hasta llegar a lapresión atmosférica (585mmHg).
Temperatura (°C) Presión Manométrica (mmHg) Temperatura (K) Presión Absoluta (mmHg) 1/T (1/K) Ln P
57 462 330.15 123 0.00303 4.81218
65 412 338.15 173 0.00296 5.1532968 383 341.15 202 0.00293 5.30827
70.5 360 343.65 225 0.00291 5.41610
73.5 328 346.65 257 0.00288 5.54908
76 301 349.15 284 0.00286 5.64897
79 264 352.15 321 0.00284 5.77144
81 232 354.15 3530.00282 5.86647
83.5 193 356.65 392 0.00280 5.97126
85.1 167 358.25 418 0.00279 6.03548
87 141 360.15 444 0.00278 6.09582
88 116 361.15 469 0.00277 6.15060
90 82 363.15 503 0.00275 6.22059
91.5 50364.65 535 0.00274 6.28227
93.5 0 366.65 585 0.00273 6.37161
Se realizaron 16 mediciones desde una presión de 123 mmHg hasta llegar a la presión atmosférica de 585 mmHg.
Se realizó la gráfica dePresión manométrica vs Temperatura en °C donde se observa que la temperatura de ebullición iba aumentando a la vez que el vacío iba disminuyendo
Ecuación de la recta: y = -5160.5x + 20.429∆Hvap=m∙R=5160.5 K ∙8.314Jmol∙K=42904.397Jmol
Se graficó Ln P vs 1/T donde se observa la tendencia a formar una línea recta esta se ajusta a una ecuación de la forma y=mx+b, donde la pendiente es igual ΔHvap/RSe calcularon los datos de constante de sublimación, vaporización y fusión, para determinar presiones en las cuales se manejan y con estas se graficó el diagrama de fases donde se puede...
Diana Laura Díaz AviluzSe cierra la entrada de aire al sistema, se prende la bomba de vacío esperando a que se encuentre la mayor diferencia de alturas enel manómetro se observa que no se tenga fuga para proceder a la experimentación, se prende la parrilla y comienza a calentar el agua, cuando el agua empieza a ebullir (temperatura constante) medirtemperatura y diferencias de altura en el manómetro, abrir llave para permitir entrada de aire y reducir el vacío, dejar volver a ebullir con la nueva presión, repetir el ejercicio hasta llegar a lapresión atmosférica (585mmHg).
Temperatura (°C) Presión Manométrica (mmHg) Temperatura (K) Presión Absoluta (mmHg) 1/T (1/K) Ln P
57 462 330.15 123 0.00303 4.81218
65 412 338.15 173 0.00296 5.1532968 383 341.15 202 0.00293 5.30827
70.5 360 343.65 225 0.00291 5.41610
73.5 328 346.65 257 0.00288 5.54908
76 301 349.15 284 0.00286 5.64897
79 264 352.15 321 0.00284 5.77144
81 232 354.15 3530.00282 5.86647
83.5 193 356.65 392 0.00280 5.97126
85.1 167 358.25 418 0.00279 6.03548
87 141 360.15 444 0.00278 6.09582
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90 82 363.15 503 0.00275 6.22059
91.5 50364.65 535 0.00274 6.28227
93.5 0 366.65 585 0.00273 6.37161
Se realizaron 16 mediciones desde una presión de 123 mmHg hasta llegar a la presión atmosférica de 585 mmHg.
Se realizó la gráfica dePresión manométrica vs Temperatura en °C donde se observa que la temperatura de ebullición iba aumentando a la vez que el vacío iba disminuyendo
Ecuación de la recta: y = -5160.5x + 20.429∆Hvap=m∙R=5160.5 K ∙8.314Jmol∙K=42904.397Jmol
Se graficó Ln P vs 1/T donde se observa la tendencia a formar una línea recta esta se ajusta a una ecuación de la forma y=mx+b, donde la pendiente es igual ΔHvap/RSe calcularon los datos de constante de sublimación, vaporización y fusión, para determinar presiones en las cuales se manejan y con estas se graficó el diagrama de fases donde se puede...
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