Equilibrio en sistema REDOX

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Proyecto 1: Equilibrio Químico.
Problema 2: Estudio experimental del desplazamiento del equilibrio químico de un sistema Rédox
Informe Experimental
Integrantes del equipo:
Coronel Jaramillo Francisco Javier.
Cuellar Rodríguez Susana.
Cruz Reyes Sandra.
Garduño Euán Martha Irene.
Quintanar Cortes Gabriela.Ingeniería en Alimentos.
Grupo 2201
Equipo 4.

Viernes 29 de mayo de 2015

INDICE
Tema
1. Introducción ………………………………………..1

2. Problema……………………………………………3




3. Objetivos…………………………………………….3


4. Hipótesis…………………………………………….3


5. Método………………………………………………5


6. Resultados………………………………………….8


7. Análisisde resultados…………………………….11


8. Conclusiones………………………………………13


9. Anexos……………………………………………..14




INTRODUCCION
En este experimento se estudiará el desplazamiento del equilibrio químico en un sistema rédox. Para ello se necesita saber qué es el equilibrio químico, el cual se define como un estado dinámico en que se producen continuas transformaciones, en ambos sentidos y a la misma velocidad. Esdecir, se alcanza cuando la rapidez de las reacciones en un sentido y en otro se igualan y las concentraciones de los reactivos permanecen constantes.
En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Se comprueba, analizando losproductos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.
Las reacciones químicas se dividen en cuatro tipos:
a) Reacción de síntesis:
Son reacciones en las que unos reactivos se combinan entre sí para formar un producto de reacción. Se representa mediante A+B→C
b) Reacción de descomposición:
Dentro de este tipo de reacciones existen dos tipos dedescomposiciones; la descomposición simple y la descomposición por un reactivo. La primera es la reacción química inversa a la síntesis en donde una sustancia se descompone en dos o más productos. Se representa mediante A→B+C. En el segundo caso la descomposición de una sustancia AB necesita el reactivo C y se obtienen las sustancias AB y DC, según: AB+C→AC+BC.
c) Reacciones de sustitución y desplazamiento:Donde uno o varios átomos que forman parte del compuesto químico, se representan por: AB+C→AC+B Que indica que el compuesto químico de forma AB reacciona con C para formar el compuesto químico AC y dejar libre B. mediante este tipo de reacción, los elementos químicos más reactivos toman el puesto de los que son menos reactivos
d) Reacción de doble sustitución o reacción de metátesis:
En estasreacciones químicas se da un intercambio entre los átomos o grupos de átomos de las sustancias que intervienen en la reacción, y se pueden representar mediante:
AB+CD →AD+BC

La reacción que se empleará para este estudio experimental será la de óxido-reducción. Las reacciones que implican transferencia de electrones entre las sustancias, se las conoce como reacciones REDOX. La oxidación es elproceso por el cual una especie en una reacción química pierde uno o más electrones y por lo tanto incrementa su estado de oxidación. Reducción es el proceso por el cual una especie en una reacción química gana uno o más electrones y por lo tanto reduce su estado de oxidación. El oxidante es la especie capaz de oxidar a otra y por lo tanto puede adquirir los electrones perdidos por otra especie químicamientras éste se reduce. El reductor es la especie capaz de reducir a otra, es decir, puede ceder los electrones perdidos a otra especie química mientras éste se oxida.
Proyecto 1. Equilibrio químico.
Estudio experimental del desplazamiento de un sistema REDOX.
Problema 2. Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema REDOX.
Objetivo General
Estudiar...