Equilibrios y titulaciones rédox.


tRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO II
Equilibrios y titulaciones rédox.




Introducción:
Marco Teórico:
Las reacciones rédox (o de oxidación-reducción) constituyen un grupo muy importante dereacciones químicas en las que se producen cambios en el estado de oxidación de algún elemento de las sustancias. Dichos cambios generan nuevas especies como productos de la reacción. Siempre queocurra una reacción rédox, una sustancia se reduce y la otra se oxida. En general, en una oxidación el estado de oxidación de un elemento en una sustancia aumenta, mientras que en una reducción el estadode oxidación disminuye.
Por ejemplo:
2Ag+(ac) + Cu(s) 2Ag(s) + Cu2+(ac)
En esta reacción la plata se reduce, pasando de un estado de oxidación de +1 a 0. Por otro lado, el cobre se oxidapasando de un estado de oxidación de 0 a +2.
Esto puede ser expresado en dos hemi-reacciones, una de reducción y la otra de oxidación.
Hemi-reacción de reducción: 2[Ag+(ac) + 1e- Ag(s)]
Hemi-reacción deoxidación: Cu(s) Cu2+ + 2e-
Se puede ver entonces, que en la hemi-reacción de reducción la sustancia que se reduce toma electrones y que en la hemi-reacción de oxidación la sustancia que seoxida los entrega.
Cuando una reacción rédox ocurre en una celda electroquímica, se puede medir una diferencia de potencial eléctrico que representa la tendencia a pasar de reactivos a productos. Sinembargo, como las dos hemi-reacciones ocurren simultáneamente, el potencial medido en una celda será siempre el correspondiente a la reacción global, es decir, será la suma de los potencialescorrespondientes a las hemi-reacciones. Por lo tanto, no se puede medir por separado el potencial de una hemi-reacción.
Por convención, se asigna como valor de potencial estándar E°=0,0V a la reacción:2H+(ac,1M) + 2e- H2(g,1atm) Reacción del electrodo estándar de hidrógeno.
Gracias a esta asignación por convención se pueden asignar los valores de potenciales correspondientes a cada reacción...