Equilibrio de reaciones redox

Equilibrio reacciones redox
Ox 1 + red 2 <> Red 1 + Ox 2
Comp.1 forma comp. 2 forma comp. 1forma comp. 2
Forma oxidada forma reducidaforma reducida forma oxidada
Ox1= agente oxidante = se reduce la reacción
Red2= agente reductor = se oxida en la reacción
Ejemplo:
Ce + Fe <> Ce + Fe
En definitiva nopuede existir una oxidación sin una reducion y civerversa, sin embargo, lo que si podemos hacer es analisas las semireaciones por separado. La semireacion de reducion seria.
Ox 1 + ne<> Red 1
Ce + 1e <> Ce
Y la semireacion de oxidación seria
Red 2 <> Ox 2 + ne
Ejemplo:
Fe <> Fe + 1 e
Tanto la reacion de reducioncomo la de oxidación puede ser estudiadas mediante pilas que contienen electrodos en las cuales al haber una transferencia de electrones cada electrodo puede detectar la correinte eléctrica generando unvoltaje. El voltaje total de la reacción en la celda será igual ala suma de las corrientes en ambos electrodos, es decir voltaje de reducción mas voltaje de oxidación.
Las celdas eletroquimicas seclasifican en.
Esta parte no las tengo cryss se me olvido pedírsela a pier y es importante hahaha lo siento

Como ya se menciono cada electrodo tiene un potencial (voltaje), esto nos provoca unleve problema por que significa que existen valores de potencial de reducion y potencial de oxidación y se requeriría análisis de tablas de reducion y oxidación. Este incoveniente tuvo una fácilsolución ya que el potencial de reducion es matemáticamente igual a de potencial de oxidación de un compuesto pero con signo contrario. Por lo tanto si una persona desea conocer un potencial de oxidación...