equilibrio heterogeneo

Introducción

Se denominan propiedades coligativas a las propiedades físicas de las disoluciones que dependen del número y no de la naturaleza de las partículas de soluto no volátil, disuelto enuna cantidad de disolvente.
Las propiedades coligativas son cuatro:

Descenso de la presión de vapor.
Elevación de la temperatura de ebullición.
Descenso de la temperatura de congelacion.Generación de una presión osmótica

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
la disminución del número demoléculas del disolvente en la superficie libre
la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor

Cuanto más solutoañadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult ,de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolventeen una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto.

La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica. Cualquier disminuciónen la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición ,la elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar delsoluto.
La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro .La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala ala presión de vapor del sólido.
La presión osmótica es la propiedad coligativa más importante por sus aplicaciones biológicas, pero antes de entrar de lleno en el estudio de esta propiedad esnecesario revisar los conceptos de difusión y de ósmosis.
Difusión es el proceso mediante el cual las moléculas del soluto tienen a alcanzar una distribución homogénea en todo el espacio que les es...