EQUILIBRIO QUÍMICO HETEROGENEO

5681980-661035UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I
PRÁCTICA No. 12
APELLIDOS Y NOMBRES
PARALELO
Farmacia No. GRUPO
1 FECHA:
11-08-2014 CALIF.
DÍA Y HORA:
Jueves; 11 a 2pm TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO HETEROGÉNEO
OBJETIVO:
Determinar el número de agregación y la constante de distribución del ácido benzoico en el sistematolueno-agua.
FUNDAMENTO TEORICO
EQUILIBRIO QUÍMICO HETEROGÉNEO
“Una reacción heterogénea es aquella en las sustancias intervienen en la reacción intervienen se distinguen varias fases o estados físicos”, en otras palabras, el equilibrio químico heterogéneo ocurre entre sustancias que se encuentran en diferentes fases.
El equilibrio químico sólido-gas son los más frecuentes, ejemplo: obtención de la calviva comercial (CaO) por calentamiento de la caliza:

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)Como se puede observar en esta reacción intervienen dos sustancias sólidas y una gaseosa entonces, para establecer el equilibrio se realiza la reacción en un reciente cerrado para poder determinar la constante de equilibrio utilizando las presiones parciales, teniendo en cuenta que las presiones parciales de lossólidos de la reacción son independientes de las cantidades presentes y que las fases puras no intervienen en la constante de equilibrio como los sólidos, por lo tanto tenemos:
kp=PCO2Esta fórmula indica que la presión parcial del CO2, en equilibrio con, tiene un valor constante para cada temperatura.
En un equilibrio químico sólido-líquido, consta de una fase sólida y otra en disoluciónacuosa que contiene iones que están presentes en la fase sólida. Una gran parte de los análisis químicos, tanto cualitativos como cuantitativos, se realizan por precipitación de sales poco solubles en un determinado disolvente, normalmente agua. Las reacciones de precipitación son reacciones en disolución acuosa que se caracterizan por la formación de un sólido que se separa de la disolución. La faselíquida contiene los iones producidos en la disociación de la sustancia sólida.
En la práctica se utilizó una mezcla de dos líquidos puros, insolubles, tolueno y agua, formándose dos capas, en la cual se agrega a este sistema una tercera sustancia (ácido benzoico), soluble en el primer componente e insoluble o parcialmente soluble en el segundo componente entonces, una vez alcanzado elequilibrio, este tercer componente queda distribuido en ambas capas, formando soluciones de diferentes composiciones. Si las soluciones son lo suficientemente diluidas, el coeficiente de distribución se puede expresar mediante la siguiente ecuación:
kd=CorgCinornA⇆An ⤇ kd=AnAnAn=kdAnIn(An)=Inkd+nIn(A)Dónde:
kd=coeficiente de distribución[An]org=concentración en la faseorgánica[A]inorg=concentración en la fase inorgánican=número de agregación nA=fase acuosaAn=concentración de ácido benzoico en la fase orgánicaPARTE EXPERIMENTAL
MATERIAL Y EQUIPO
Matraz Erlenmeyer de 250mL
Matraz Erlenmeyer de 100mL
Probeta de 10mL
Balanza analítica
Pipeta 10mL
Pipeta 2,0mL
Pera de succión
Pinza para bureta
Soporte universal
Bureta A±0.1 ml
Vaso de precipitación 250mL
Termómetro
SUSTANCIASY REACTIVOS
Agua destilada
Tolueno
Ácido benzoico
Fenolftaleína
NaOH (0.1094 M)
PROCEDIMIENTO:
Colocar 10 ml de agua destilada y 5 ml de tolueno en el embudo de separación
Pesar aproximadamente 0,3 gramos de ácido benzoico
Adicionar el ácido benzoico en el embudo de separación, tapar y agitar enérgicamente durante 15 minutos.
Dejar el embudo de separación en reposo, lograr que seformen dos fases perfectamente diferenciadas.
Separar la fase orgánica de la fase acuosa.
FASE ORGÀNICA
Tomar una alícuota de 2 ml de la fase orgánica y adicionar 10 ml de agua destilada.
Añadir 1 o 2 gotas de fenolftaleína
Titular con NaOH (0.1094 M)
Repetir el procedimiento 2 veces mas
FASE ACUOSA
Tomar una alícuota de 5 ml de la fase acuosa
Anadir 1 o 2 gotas de fenolftaleína...