Equilibrio Ion-Cromato
Páginas: 8 (1953 palabras)
Publicado: 19 de julio de 2012
EQUILIBRIO QUIMICO
OBJETIVOS
En esta práctica intentaremos fijar, mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción, el concepto de equilibrio químico. Paralelamente, observaremos cómo las mezclas alcanzan distintos puntos de equilibrio y cómo podemos modificar el estado de equilibrio alterando condiciones tales como concentración de las sustancias implicadas, temperatura,etc.
EQUIPOS Y REACTIVOS
8 tubos de ensayo Solución 0.1 M K2CrO4
2 pipetas graduadas de 1 mL Solución 0.1 M K2Cr207
2 goteros Solución 1 M NaOH
1 gradillaSolución 1 M HCl
Solución 0.1 M Ba(NO3)2
PROCEDIMIENTO
PARTE A: Equilibrio entre el ion cromato y el ion bicromato en medio acuoso.
a. Tomamos unos 5 mL de la solución 0.1 M de Bicromato de Potasio en un tubo deensayo rotulado y unos 5 mL de la solución 0.1 M de Cromato de Potasio en
otro tubo de ensayo rotulado. Observamos y anotamos el color de estas soluciones.
b. A dos tubos de ensayo pesamos respectivamente 0.5 mL de las soluciones de Bicromato y Cromato de Potasio. A cada una de estas soluciones adiciónamos alternadamente gota a gota soluciónde NaOH 1 M hasta que se observamos un cambio de color en una de las dos soluciones.
c. Repetimos el procedimiento de la parte b) pero adicionandolo gota a gota solución 1 M de HCl en vez de 1 M de NaOH y anotamos las observaciones. Guardamos las dos soluciones para la parte d)
d. Adicionamos solución 1 M NaOH gota a gota acada uno de los tubos de la parte c) hasta que se produjo un cambio de color. Anotamos los resultados.
PARTE B: Equilibrio entre el Cromato de Bario sólido y una solución acuosa saturada de sus iones (El equilibrio es dinámico).
BaCrO4(s) Ba2+(ac) + CrO4=(ac)
-------------------------------------------------sólido hidratado hidratado
a. Colocamos 0.5 mL de la solución 0.1 M de K2CrO4 en un tubo de ensayo. Adiciónanadole 2 gotas de la solución 1 M NaOH mezclando. Luego agrégamos gota a gota solución de Ba(NO3)2 0.1 M hasta que observamos un cambio. y guardamos el tubo y sus contenidos para laparte c.
b. Colocamos 0.5 mL de la solución 0.1 M de K2Cr2O7 en un tubo de ensayo y adiciónamos 2 gotas de HCl 1 M y mezclamos. Luego agrégamos 10 gotas de la solución 0.1 M de Ba(NO3)2. Guardamos el tubo y sus contenidos para la parte d.
c. Al tubo de la parte a) agregamos gota a gota solución 1 M HCl hasta que se observo uncambio.
d. Al tubo de la parte b) adicionamos gota a gota solución 1 M NaOH hasta que se observe un cambio.
e. Colocamos en dos tubos de ensayo respectivamente 0.5 mL de las soluciones 0,1 M de K2CrO4 y K2Cr2O7. Adicionandole 5 gotas de la solución 0.1 M de Ba(NO3)2 a cada tubo .
OBSERVACIONES Y RESULTADOS1. a. El ion K+ hidratado es incoloro. Por lo tanto el color del ion Cromato hidratado es Amarillo y el color del ion bicromato hidratado es naranja
De los resultados y explique qué sucede y por qué en los pasos b, c, d y e de la parte A.
* Cromato + NaOH = CROMATO
* dicromato +...
OBJETIVOS
En esta práctica intentaremos fijar, mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción, el concepto de equilibrio químico. Paralelamente, observaremos cómo las mezclas alcanzan distintos puntos de equilibrio y cómo podemos modificar el estado de equilibrio alterando condiciones tales como concentración de las sustancias implicadas, temperatura,etc.
EQUIPOS Y REACTIVOS
8 tubos de ensayo Solución 0.1 M K2CrO4
2 pipetas graduadas de 1 mL Solución 0.1 M K2Cr207
2 goteros Solución 1 M NaOH
1 gradillaSolución 1 M HCl
Solución 0.1 M Ba(NO3)2
PROCEDIMIENTO
PARTE A: Equilibrio entre el ion cromato y el ion bicromato en medio acuoso.
a. Tomamos unos 5 mL de la solución 0.1 M de Bicromato de Potasio en un tubo deensayo rotulado y unos 5 mL de la solución 0.1 M de Cromato de Potasio en
otro tubo de ensayo rotulado. Observamos y anotamos el color de estas soluciones.
b. A dos tubos de ensayo pesamos respectivamente 0.5 mL de las soluciones de Bicromato y Cromato de Potasio. A cada una de estas soluciones adiciónamos alternadamente gota a gota soluciónde NaOH 1 M hasta que se observamos un cambio de color en una de las dos soluciones.
c. Repetimos el procedimiento de la parte b) pero adicionandolo gota a gota solución 1 M de HCl en vez de 1 M de NaOH y anotamos las observaciones. Guardamos las dos soluciones para la parte d)
d. Adicionamos solución 1 M NaOH gota a gota acada uno de los tubos de la parte c) hasta que se produjo un cambio de color. Anotamos los resultados.
PARTE B: Equilibrio entre el Cromato de Bario sólido y una solución acuosa saturada de sus iones (El equilibrio es dinámico).
BaCrO4(s) Ba2+(ac) + CrO4=(ac)
-------------------------------------------------sólido hidratado hidratado
a. Colocamos 0.5 mL de la solución 0.1 M de K2CrO4 en un tubo de ensayo. Adiciónanadole 2 gotas de la solución 1 M NaOH mezclando. Luego agrégamos gota a gota solución de Ba(NO3)2 0.1 M hasta que observamos un cambio. y guardamos el tubo y sus contenidos para laparte c.
b. Colocamos 0.5 mL de la solución 0.1 M de K2Cr2O7 en un tubo de ensayo y adiciónamos 2 gotas de HCl 1 M y mezclamos. Luego agrégamos 10 gotas de la solución 0.1 M de Ba(NO3)2. Guardamos el tubo y sus contenidos para la parte d.
c. Al tubo de la parte a) agregamos gota a gota solución 1 M HCl hasta que se observo uncambio.
d. Al tubo de la parte b) adicionamos gota a gota solución 1 M NaOH hasta que se observe un cambio.
e. Colocamos en dos tubos de ensayo respectivamente 0.5 mL de las soluciones 0,1 M de K2CrO4 y K2Cr2O7. Adicionandole 5 gotas de la solución 0.1 M de Ba(NO3)2 a cada tubo .
OBSERVACIONES Y RESULTADOS1. a. El ion K+ hidratado es incoloro. Por lo tanto el color del ion Cromato hidratado es Amarillo y el color del ion bicromato hidratado es naranja
De los resultados y explique qué sucede y por qué en los pasos b, c, d y e de la parte A.
* Cromato + NaOH = CROMATO
* dicromato +...
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