EQUILIBRIO IONICO 2015

EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
2015
QF JOSÉ AVILA PARCO
CÁTEDRA DE QUIMICA INORGÁNICA
FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y BIOQUIMICA
UIGV

7/21/15Prof. QF Jose Avila

Parco

EQUILIBRIO QUÍMICO
FACTORES QUE AFECTAN EL
EQUILIBRIO
EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE,
DISOCIACIÓN DEL AGUA.
CONCEPTO DE PH
TITULACIONES. SOLUCIONES
TAMPONES.

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Constante de EquilibrioCoef. Estequiom.
Concentración
molar
Para cualquier reacción, el valor de Kc:
• Sólo varía con la temperatura
• Siempre es constante a una temperatura
dada
• Es independiente de las concentraciones
iniciales
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Constante de Equilibrio
La magnitud de Kc mide hasta qué
grado se produce la reacción :
Kc > 1 : significa que en el equilibrio la
mayoría de los reactantes seconvierten en
producto.
Kc < 1 : el equilibrio se establece cuando
la mayoría de los reactivos permanece sin
reaccionar.

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Acido
• Sabor agrio ( Ej. ácido cítrico del jugo de limón).
• Al disolverse en agua : aumentan concentración de
H+ ( Arrhenius , 1884).
• Sustancia capaz de donar un H+ a otra sustancia
( Bronsted y Lowry, 1932)
• Sustancia capaz de aceptar un par deelectrones
( Lewis, también en 1932) Esta definición amplía
el concepto de ácido).

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Base
• Sabor amargo ( Ej. Jabón ).
• Al disolverse en agua : aumentan concentración de OH( Arrhenius ).
• Sustancia capaz de aceptar un H+ proveniente de otra
sustancia ( Brönsted y Lowry).
• Sustancia que tiene pares de electrones disponibles
( Lewis) Esta definición amplía el concepto debase.

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• Una sustancia se comporta como ácido, sólo si existe
una sustancia que se comporta como base.
• Ciertas sustancias pueden actuar como ácido en una
reacción y como base en otra
( sustancia
anfótera ) Ej. el agua actúa como base frente a HCl y
como ácido frente al NH3.

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El agua puede actuar, a la vez, como ácido o
como base frente a símisma:
H2O + H2O

-------

H3O+ + OH-

Este proceso se llama AUTOIONIZACION DEL
AGUA

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Simplificando:

H2O

H+ + OH-

Este equilibrio se expresa por:
Kw =

H+

.

OH-

Kw = PRODUCTO IONICO DEL AGUA
ES UNA CONSTANTE ( si se modifica una
concentración, la otra cambia para mantener el
producto constante)
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Kw =

H+

.

OH-

= 10-14

En agua pura ,a 25 ° C :
H+

= OH-

= 10-7 M

Solución neutra

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La concentración debe estar
expresada en Molaridad

A mayor H+

menor pH

A menor H+

mayor pH

pH + pOH
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= 14

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Medidor digital
de pH

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Ácidos y bases:
fuertes y débiles
• Ácidos y bases fuertes : sonelectrolitos fuertes
( se ionizan totalmente en solución )
• Ácidos y bases débiles : son electrolitos
débiles ( se ionizan parcialmente en solución )
( Independientemente de la concentración)

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Acidos y bases fuertes más conocidos
• Son relativamente pocos.
• No hay equilibrio en sus reacciones de
disociación ( el equilibrio está desplazado hacia
hacia la derecha)

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Reacciones de Neutralización
• La neutralización es la reacción estequiométrica
(1:1) de un ácido con una base para formar agua y
sal.
• La sal corresponde al metal de la base con el
anión del ácido.
HCl (ac)

+ NaOH (ac) = H2O + NaCl (ac)

HNO3 (ac) + KOH (ac) = H2O + KNO3 (ac)

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¿Cómo
¿Cómo sabemos
sabemos que
que hemos
hemos llegado
llegado al
al puntopunto
de
de
equivalencia
equivalencia en
en un
un titulación?
titulación?

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En este tipo de
experimentos, se
utilizan
sustancias
llamadas
indicadores. Por
ej, la
fenoftaleina, que
es incolora en
soluciones ácidas
pero se cambia
su color a rosado
en soluciones
básicas.

Acidos débiles:
• La mayoría de los ácidos son débiles , por lo que se
ionizan sólo parcialmente en...