Equilibrio Líquido-Vapor

Equilibrio líquido-vapor
Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua

Objetivos
A. Objetivo general
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicasinvolucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.
B. Objetivos particulares
1. Determinar valores de presión devapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
2. Calcular la entalpía de vaporización del agua a partir de los datosexperimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
Resultados
Se midió la temperatura y el volumen de una muestra de aire atrapado en una bureta para poder generar el siguientemodelo a partir de la ecuación de Clausius-Clapeyron. Los datos los observamos en el anexo 1.
lnPv=-HvR1T+lnP0
Donde InPv= Y; -(Hv/R)=M; (1/T)=X y InPo=B

Tabla con la relación de Pvapor y laTemperatura
Con esto podemos ver que tenemos una pendiente igual a -2382.3 lo que nos reporta un Hv para el agua de 38.19 kJ/mol
Los datos de volumen tienen un posición decimal que no es posible con labureta con la que se realizo el experimento, se agregaron para poder tener una mayor variación en los datos.
Análisis de Resultados
Lo que resalta al hacer la regresión lineal es que tenemos puntosmuy alejados del modelo ideal, esto se debe a que las mediciones para obtener los datos fueron con instrumentos que no daban una muy buena resolución para poder apreciar el cambio de volumen, aun asíel coeficiente de regresión lineal es de 0.92.
Aun con los impedimentos en la medición, se aprecia que el modelo de Clausius-Clapeyron sirve para poder predecir la entalpia de alguna parte delequilibrio entre dos fases ya que el valor obtenido fue de 38.19 y el reportado por la literatura es de 40.65 lo que nos da un porcentaje de error de aproximadamente 6%. Importante resaltar que la...