Equilibrio liquido vapor

Equilibrio liquido-vapor

Presión de vapor y Entalpia de vaporización del agua

Objetivos generales:

Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en laecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.

Objetivos particulares

a. Determinar valores de presión de vapor del agua adistintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
b. Calcular la entalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtenerlos parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.

Problema:

Determinar la entalpía de vaporización del agua.

Introducción:

Un equilibrio entre fases se da cuando la presión y latemperatura son constantes y uniformes. A la presión que tiene un sistema líquido en equilibrio con su vapor se le conoce como presión de vapor, esta es afectada por la temperatura y el volumen. Paracambiar de fase líquido a fase vapor se requiere de cierta energía para romper las fuerzas intermoleculares de dicho líquido. A esta energía se le llama entalpia de vaporización y es diferente para cadasustancia. La siguiente ecuación relaciona a todas estas variables Ln = -ΔHvap/RT; es la ecuación de Clausius-Clapeyron, es muy útil en el estudio de equilibrios en fase vapor, permite predecir presionesde equilibrio a diferentes temperaturas o bien temperaturas de equilibrio a diferentes presiones; también se puede determinar el cambio de entalpia para la transición de fase.

DiseñoExperimental:

Realizar un sistema en donde sea posible atrapar vapor de agua y donde se controle la variable independiente temperatura y poder observar una variación en el volumen del vapor de agua, para asíobservar como varía este último cuando variamos la temperatura.

Metodología:[pic]

Datos, Cálculos, y Resultados:

T(K)= 273.15+ temperatura centígrados

V aire calculado= (( V exp)( T2))/T1...