Equilibrio Liquido-Vapor en un sistema Binario

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DEL AMBIENTE
FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA Fisicoquímica Ingeniería en Biotecnología 2014

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Domingo,)20)de)Abril)

Equilibrio)liquido+vapor)en) del)2014)
un)sistema)binario)
Laboratorio 1

Rafael Berrios Alvear
Gabriela Riveros Landeros
Daniela Valdivia Muñoz!

Profesor:)Juan)
Francisco)Silva)

1

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Respecto del informe presentado
Las correcciones y evaluaciones son las siguientes

Correcciones de informes;
Clasificaciones del tipo de corrección
1) Debe ser mejorado por redacción.
2) Agregado y comentario.
3) Elemento erróneo, pococlaro o que en definitiva restara puntaje.
4) Puntaje y evaluación

Numero Sección
1
2
3
4
5
6
7
8

Introducción (10%)
Objetivos (10%)
Materiales (10%)
Metodología (5%)
Resultados y Discusión (40%)
Conclusión (10%)
Bibliografía (5%)
Portada, presentación y otros (criterio de trabajo)
(10%)

Porcentaje
obtenido
8
10
10
3
35
7
2
10

Se aplica una escala al 60% por loque la nota de aprobación (es decir un 4,0) se obtiene al 60%.
La calificación máxima se obtiene con un 100% en la tabla anterior su grupo obtiene 86 lo que equivale
a una nota 6,0

Dr. Juan Francisco Silva R.
Facultad de Química y Biología
Universidad de Santiago de Chile
Av Lib Bernardo O`Higgins 3363 Stgo Chile
Phone (56) -02 7181076

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INTRODUCCIÓN 8/10
Un azeótropo o una mezcla azeotrópica es aquella mezcla líquida de dos o más
componentes que ebullen a una temperatura constante y que al momento de cambiar de
estado en el punto de ebullición se comportan como un mismo componente. Además
podemos estar ante distintostipos de azeótropos; uno de ebullición máxima y otro de
ebullición mínima o inferior, siendo este último el más común.
El sistema benceno-etanol tiene un comportamiento azeótropico, debido a que al momento
de destilar la muestra, ésta presenta una composición constante. Asimismo podemos
considerar que la presión de vapor pasa por un máximo y la temperatura de ebullición por un
mínimo (laprimera al variar la composición y la segunda a una presión constante) dando
como resultado una muestra con desviaciones positivas a la Ley de Raoult (imagen 1), lo que
implica que las moléculas puedan pasar a la fase gaseosa con mayor facilidad puesto que
las fuerzas intermoleculares entre ambos componentes son más débiles que las fuerzas que
tiene cada uno de los compuestos por separado.Imagen 1: “Desviación positiva a la ley de Raoult”

Igualmente dejamos en claro que las desviaciones negativas de la Ley de Raoult (imagen 2)
se dan debido a las interacciones intermoleculares mayores en la disolución que en los
compuestos por si solos, como por ejemplo las disoluciones que pueden formar puentes de
hidrogeno entre sí.

Imagen 2: “Desviación positiva a la ley de Raoult”

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Con esto podemos decir que la muestra que será analizada en este práctico se comporta de
manera no ideal, donde lo importante no será la fugacidad de cada componente, sino sus
presiones y los coeficientes de actividad, donde por una combinaciónde la Ley de Dalton y lo
descrito anteriormente, podemos decir que la presión es igual al producto de la presión del
componente puro por los coeficientes de actividad de cada uno de los componentes. Pero en
el punto azeotrópico, la composición de las fases líquida y gas son iguales, de lo cual
podemos obtener cada uno de los coeficientes de actividad en este punto, lo que
simplemente es la...