LABORATORIO DE EQUILIBROS TERMODINÁMICOS

EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR DE UNA MEXCLA BINARIA

PRACTICA 3

Integrantes:
Daniela Lizcano López
Irma Jessica Medina Hurtado

Grupo: A2Equipo: 5


Resumen teórico:
Ley de Raoult: El cociente de la presión del solvente de la mezcla entre la presión de vapor del solvente puro es proporcional a la fracción molar del solvente en lamezcla, es decir:
P1=X1P*1
Diagrama líquido-vapor
El comportamiento de esta mezcla se ajusta a la ecuación cuando X1 tiende a la unidad, es decir, cuando hay predominantemente solvente. Cuando seeleva la T, el sistema permanece totalmente líquido hasta alcanzar el punto L, y es a esa temperatura (T1) donde aparece la primera señal de vapor con la composición Xa. El vapor es mucho más rico que ellíquido en el componente “a”, el de más baja temperatura de ebullición.
Azeótropos:
Un azeótropo es un sistema de dos componentes tiene un comportamiento semejante al de una sustancia pura cuandose trata de evaporar la muestra. Esto quiere decir que no hay un intervalo de temperatura en donde coexistan la fase líquida y la fase gaseosa, únicamente un punto, que es el punto de ebullición.Diagrama de fases líquido-vapor con un máximo (superior) y un mínimo (inferior) se observa presencia de azeótropos.
Descripción del procedimiento:
Se montó un aparato de destilación y se destiló5 mL de acetona pura con 3 piedras de ebullición, de este modo se determinó el punto de ebullición. Se le determinaron los índices de refracción tanto del residuo (fase líquida) como del condensado(fase vapor). Se repitió lo mismo con el cloroformo puro. Se prepararon 9 mezclas de 5 mL de 10% a 90% en volumen de acetona y se destiló cada una de las mezclas de la misma forma que los compuestospuros y obteniendo los índices de refracción del residuo y del condensado, con estos índices se refracción se obtuvo las concentraciones de cloroformo en cada fase por medio de la tabla de índices de... [continua]

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