EQUILIBRIO QUIMICO: FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICO





Facultad de Ciencia, Tecnología y Ambiente
Departamento de Ciencias Básicas
Coordinación de Ciencias Naturales



INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA PARA INGENIEROS
“EQUILIBRIO QUIMICO: FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICO”






























Managua, Nicaragua.
Miércoles 1 de Julio del 2015
TABLA DE CONTENIDO

I. RESUMEN 1
II. INTRODUCCION 1
III. OBJETIVOS 1
3.1 General 13.2 Específicos 1
IV. MARCO TEÓRICO 2
V. METODOLOGÍA 3
VI. RESULTADOS Y DISCUSIONES 4
VII. CONCLUSIONES 5
VIII. BIBLIOGRAFÍA 6
IX. ANEXOS 6
9.1 Cálculos inciso A 6
9.2 Cálculos inciso B 8
9.3 Cálculos inciso C 10

I. RESUMEN
En la práctica número 1 titulada “preparación y determinación de concentraciones” se trabajó en la preparación de dos soluciones: una de cloruro de sodio y otra de fructosa. Laprimera parte consistió en determinar las concentraciones de las disoluciones que se prepararían. Una vez calculadas, se prosiguió a medir y pesar la cantidad de gramos requeridos de cloruro de sodio y fructosa para la disolución con agua. Durante el proceso de homogenización de las sustancias se anotaron los cambios ocurridos. Se obtuvieron soluciones homogéneas con concentraciones de 0.57M parala disolución de NaCl y 0.112M para la disolución de fructosa. Finalmente, se determinaron los volúmenes necesarios para obtener soluciones más diluidas a 0.05M cada una. Se obtuvo 342mL y 56mL, respectivamente.
II. INTRODUCCIÓN
Durante la realización de esta práctica de laboratorio se experimentó con la preparación de dos soluciones distintas a distintas concentraciones: cloruro de sodio yfructosa. De la misma manera se calculó de manera teórica las concentraciones de distintas disoluciones
El conocimiento de las soluciones y las características específicas de cada una de ellas nos ayudará a tener una idea más clara de cómo se pueden aprovechar éstas en pro de nuestra profesión. Es importante estar preparados para un mundo en el que la química aplicada tiene un sin número deaplicaciones.
Hoy en día la química tiene tanta influencia en nuestro campo laboral, pues ha venido a mejorar las prestaciones de los materiales que usamos, brindándoles a éstos características que puedan representar soluciones modernas a los problemas cotidianos en la construcción, como ejemplo están los aditivos químicos para el tiempo de fraguado de concreto. También aporta a la sostenibilidad del medio,como ejemplo está el uso de titanio en el concreto como filtrante del aire en lugares donde existe mucho smog. En fin, muchas son las aplicaciones y pocos los ingenieros civiles que nos abrimos paso al mundo de la química.
III. OBJETIVOS
3.1 General
Desarrollar la capacidad de cálculo de concentraciones para distintas disoluciones.
3.2 Específicos
Determinar los gramos de soluto a partir deconcentraciones conocidas.
Obtener soluciones de menor concentración al agregar más disolvente.

IV. MARCO TEÓRICO
Una disolución es la mezcla homogénea de dos o más sustancias. La disolución más sencilla está formada por la mezcla de dos componentes: un componente en mayor proporción llamado disolvente y un componente en menor proporción llamado soluto.
La concentración expresa la proporción de solutoen la disolución. Existen diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones en forma cuantitativa (Chang, 2007). Entre las más utilizadas encontramos:
Molaridad (M) llamada también concentración molar, expresa la concentración de una disolución como el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución. La molaridad es la cantidad de materia de soluto (en moles) porvolumen total de la disolución (en litros) (Brown et al., 2009). Está definida por la ecuación 4.1.


Ec. 4.1
Molalidad (m) es la cantidad de materia de soluto (en moles) por masa de disolvente expresada en kilogramos, contenida en la disolución, simbolizada por m y llamada concentración molal (Brown et al., 2009). Ver ecuación 4.2.


Ec. 4.2
Normalidad (N) la ecuación 4.3 define la normalidad como...