Factores que afectan el equilibrio químico

INFORME DE LABORATORIO

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Experimento 14: Factores que afectan el equilibrio químico |
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INTRODUCCIÓNCuando la velocidad de la reacción hacia “adelante” es igual a la velocidad de la reacción hacia “atrás” se dice que el sistema ha llegado al equilibrio químico (Chaverri, 1983). Al estar en equilibrio, no se observan cambios en las concentraciones de las especies. Esposible que se llegue a alterar el equilibrio de la reacción, pero cuando esto sucede el sistema va a desplazar su posición de equilibrio de manera que contrarreste el efecto de la perturbación, este enunciado se conoce como el principio de Le Châtelier (Brown, 2009). Según Le Châtelier, el equilibrio químico de una reacción puede ser perturbado por tres factores diferentes. 1. Cambios deconcentración de reactivos o productos: si un sistema químico está en equilibrio y se agrega una sustancia (reactivo o producto), la reacción se desplazará de modo que se restablezca el equilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada. A la inversa, eliminar una sustancia provocará que la reacción se desplace en el sentido que forma más de esa sustancia (Brown, 2009). 2. Efectos de los cambios devolumen y presión: a temperatura constante se reduce el volumen y por tanto se aumenta la presión, el sistema se desplazará en el sentido en que se reduzca el número de moles de gas (Brown, 2009). 3. Efectos de los cambios de temperatura: se puede considerar el calor como un reactivo o un producto dependiendo si la reacción es endotérmica (calor como reactivo) o exotérmica (calor como producto)(Brown, 2009). El experimento se llevó a cabo con el fin de obtener un mayor entendimiento de este principio, para la cual se realizaron dos actividades. La primera sobre el efecto de reactivos y productos y la segunda sobre el efecto del cambio de temperatura. |
SECCIÓN EXPERIMENTAL En la primera parte del experimento se estudió el efecto de adicionar reactivos o productos, para esto serealizaron dos actividades. En la parte A) se colocaron 5mL de una mezcla de CoCl2 y 40mL de agua en un tubo de ensayo, para luego agregar gota a gota HCl concentrado y observar un cambio de color. Después de observar un cambio de color se volvió a agregar H2O gota a gota hasta notar otro cambio de color. Para la parte B) se colocaron 5mL de una mezcla de CoCl2 y 80mL de agua, luego gota a gota se agregóHCl concentrado hasta obtener un cambio de coloración. Después se agregó agua gota a gota hasta obtener un último cambio de color. La segunda parte del experimento involucraba temperatura. En la parte A) se colocaron 5mL de la disolución de la parte 1A y 5mL de HCl en un tubo de ensayo. Se calentó el tubo de ensayo por un minuto en un baño de agua caliente, seguidamente se colocó el tubo de ensayoen un baño de agua con hielo por dos minutos, finalmente se repitieron esos pasos una vez más. Para la parte B) de colocaron 5mL de la disolución de la parte 1B y 5g de KCl, se colocó el tubo de ensayo en un baño de agua caliente por un minuto y luego de retirarlo se colocó por dos minutos en un baño de agua fría, finalmente se repitieron esos pasos una vez más. La tercer parte del experimentoconsistió en colocar 10 gotas de AgNO3 en un tubo de ensayo con 1mL de agua, luego se agregaron 10 gotas de HCl concentrado. Después se colocó el tubo de ensayo en centrifugado y finalmente se tenía que agregar NH3 hasta que el sólido se desapareciera. |
RESULTADOSTabla 1 Efecto de agregar reactivos o productos: | Volumen requerido (mL) | Color de la disolución |
| 1 A | 1 B | 1 A | 1 B |HCl | 70 | 50 | Azul fuerte | Azul no tan fuerte |
H₂O | 50 | 30 | Rosado | Rosado casi transparente |
En las dos partes se dan reacciones exotérmicas al agregar el HCl sin embargo en la primera no se da tan rápido, y el tubo de ensayo no se calienta tanto como en la segunda.En la primera sección de la segunda parte al agregar HCl a la disolución 1 A, esta pasa de color rosado a azul luego...