Equilibrio Quimico
Páginas: 3 (582 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2013
• Equilibrio Químico (constante)
Hay reacciones que llegan a completarse, tales reacciones se dicen que son irreversibles, por otro lado también hay reacciones que transcurren de manera limitadalas cuales se llama reversibles en ellos uno de los reactivos no llega a consumirse totalmente; en estos casos se consigue un equilibrio entre los reactivos y productos, siendo alcanzado por ellosmismos.
Las moléculas siguen reaccionando, porque se trata de un equilibrio dinámico y en el que las concentraciones se mantienen constantes ya que la velocidad de reacción de derecha a izquierda esigual ala reacción inversa.
La energía normal de una reacción ∆G° corresponde a la situación en la que la concentración de todos los reactivos y productos es de 1 mol/l ó 1 atm de presión parcialsi se trata de gases, es decir que el cociente de reacción Q vale 1, pero en equilibrio la concentración de reactivos y productos es tal que Q= K y ∆G° = 0.
Si ∆G° esta muy próxima a cero quieredecir que la situación en la que todos los reactivos y productos tienen una concentración igual a 1 mol/l y que esta muy próxima al equilibrio y la constante de equilibrio tendrá un valor muy próximo a1.
El equilibrio químico se establece cuando existen reacciones opuestas que dan lugar simultáneamente a la misma velocidad, se caracterizan por las siguientes observaciones macroscopicas:
1.Concentración de soluto.
2. Presión de vapor
3.
• Equilibrio Químico (constante)
Hay reacciones que llegan a completarse, tales reacciones se dicen que son irreversibles, por otro lado tambiénhay reacciones que transcurren de manera limitada las cuales se llama reversibles en ellos uno de los reactivos no llega a consumirse totalmente; en estos casos se consigue un equilibrio entre losreactivos y productos, siendo alcanzado por ellos mismos.
Las moléculas siguen reaccionando, porque se trata de un equilibrio dinámico y en el que las concentraciones se mantienen constantes ya que...
Hay reacciones que llegan a completarse, tales reacciones se dicen que son irreversibles, por otro lado también hay reacciones que transcurren de manera limitadalas cuales se llama reversibles en ellos uno de los reactivos no llega a consumirse totalmente; en estos casos se consigue un equilibrio entre los reactivos y productos, siendo alcanzado por ellosmismos.
Las moléculas siguen reaccionando, porque se trata de un equilibrio dinámico y en el que las concentraciones se mantienen constantes ya que la velocidad de reacción de derecha a izquierda esigual ala reacción inversa.
La energía normal de una reacción ∆G° corresponde a la situación en la que la concentración de todos los reactivos y productos es de 1 mol/l ó 1 atm de presión parcialsi se trata de gases, es decir que el cociente de reacción Q vale 1, pero en equilibrio la concentración de reactivos y productos es tal que Q= K y ∆G° = 0.
Si ∆G° esta muy próxima a cero quieredecir que la situación en la que todos los reactivos y productos tienen una concentración igual a 1 mol/l y que esta muy próxima al equilibrio y la constante de equilibrio tendrá un valor muy próximo a1.
El equilibrio químico se establece cuando existen reacciones opuestas que dan lugar simultáneamente a la misma velocidad, se caracterizan por las siguientes observaciones macroscopicas:
1.Concentración de soluto.
2. Presión de vapor
3.
• Equilibrio Químico (constante)
Hay reacciones que llegan a completarse, tales reacciones se dicen que son irreversibles, por otro lado tambiénhay reacciones que transcurren de manera limitada las cuales se llama reversibles en ellos uno de los reactivos no llega a consumirse totalmente; en estos casos se consigue un equilibrio entre losreactivos y productos, siendo alcanzado por ellos mismos.
Las moléculas siguen reaccionando, porque se trata de un equilibrio dinámico y en el que las concentraciones se mantienen constantes ya que...
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