Equilibrio Químico En Fase Homogenea

Universidad Del Norte

Informe de Fisicoquímica Laboratorio.

Práctica № 4
“Equilibrio Químico en fase homogénea”

Integrantes
* Nelly Cabello
* Margarita Martínez
* Fátima Huerta* Carmen Garcete.

Asunción- Paraguay

Objetivos.
* Determinar experimentalmente la constante de equilibrio termodinámica de una reacción de esterificación.
* Analizar los factores delos cuales depende la constante de equilibrio químico.
* Discutir los resultados obtenidos.

Introducción.
El equilibrio material de un sistema se alcanza cuando la cantidad de moles de cadauna de las sustancias presentes permanece constante, puede referirse al Equilibrio químico donde hay conversión de unas sustancias en otras, y Equilibrio de fases donde hay transporte de materia de unafase a otra sin conversión de sustancias.
Los factores que afectan al equilibrio son la Concentración, Temperatura, Presión, Presencia de catalizadores.
El equilibrio químico en fase homogénea seaplica a las reacciones en las que todas las especies re accionantes se encuentran en la misma fase.

TABLA 1

Frasco № | mL de HCl | mL de etanol | mL de HOAc | mL de éster | mL de agua |
1| 5 | - | - | 3 | 2 |
2 | 5 | - | - | 2 | 3 |
3 | 5 | 3 | 2 | - | - |
4 | 5 | 2 | 3 | - | - |
5 | 5 | | | - | 5 |

Tabla 2
Frasco № | Vacio | mL de HCl | mL de EtOH | mL de Ac. Acetico| mL de agua |
1 | 58,19 | 5,37 | - | 2,57 | 1,97 |
2 | 48,09 | 5,40 | - | 1,79 | 2,93 |
3 | 51,70 | 5,38 | 2,30 | - | - |
4 | 57,92 | 5,39 | 1,56 | - | - |
5 | 59,00 | 5,39 | | - |5,7 |

Tabla 3: mL NaOH utilizado.
Muestras | 1 | 2 | 3 |
1 | 7,2 | 7,5 | 7,7 |
2 | 5 | 4,9 | 4,9 |
3 | 5,6 | 5,9 | 5,7 |
4 | 9,9 | 10 | 10,1 |
5 | 2,5 | 2,7 | 2,5 |

K calculado.Frasco 1: Kep= 0,026
Frasco 2: Kpe= 0,013
Frasco 3: Kpe= 10,54
Frasco 4: Kpe= 43,04

Conclusión.
En la práctica de Equilibrio Químico en fase homogénea, se determinó experimentalmente la constante...