“Equilibrio químico homogéneo estudio de la esterificación del ácido acético.”

 INSTITUTO POLITÉCNICO
NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA
ACADEMIA DE INTEGRACION BASICA
Termodinámica del equilibrio químico
Practica n°2.
“Equilibrio químico homogéneo estudio de la esterificación del ácido acético.”
Prof.: DRA. CARMEN REZA SAN GERMAN

Grupo: 2IM55
Periodo:
Ago.-Dic2013
INTRODUCCION

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue.
En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido.Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de ambos permanece constante.
¿Significa esto que realmente la reacción se ha parado? Evidentemente no, una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la mismavelocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.

Equilibrio Homogéneo:
Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase.
Equilibrio Heterogéneo:
Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases.



Ejemplos de equilibrio Homogéneo:

2NO (g) + O2 (g) Û 2NO2 (g)CH3COOH (ac) + H2O (l) Û CH3COO (ac) + H3O+ (ac)



Ejemplos de equilibrio Heterogéneo:

CaCO3 (s) Û CaO (s) + CO2 (g)

Los dos sólidos y el gas constituyen tres fases distintas




(NH4)2Se (s) Û 2NH3 (g) + H2Se (g)





Objetivos.
Calcular las constantes de equilibrio químico en fase liquida de una reacción de esterificación
Observar un ejemplo de la reacción de esterificaciónentre un alcohol y un ácido carboxílico
Llevar a cabo la catálisis acida de la reacción de etanol con ácido acético para obtener un éster acetato de etilo
Determinar la relación de concentraciones para una reacción de esterificación

HIPOTESIS

“La constante de equilibrio químico se puede determinar a partir de técnicas analíticas de titulación con una base fuerte, permitiendo determinar lasconcentraciones de los componentes de reacción”.
































Cálculos.-


V= volumen agregado del componente.
P =Pureza del componente

PM=Peso molecular del componente
sistema
S1
S2
S3
S4
S5
S6
S7
ETOH
7.5
5
2.5
2.5
2.5
2.5
2.5
AAc
2.5
5
7.5
5
5
5
5
HCl
1.25
1.25
1.25
1.25
----
1.25
----
AcEt
----
--------
----
----
2.5
2.5


CH3CO2H
2H5OH
HCl
CH3CO2C2H5
H2O

Acido Acetico
Etanol
Ácido clorhídrico
Acetato de etilo
Agua

60.05
46.07
36.6
88.10
18.02

1.05
.79
1.86
.9
1
Pureza
.998
.999
.372
---







SISTEMA 1
=0.0436 gmol

=0.02337 gmol

=0.12848 gmol

= 0.03968 gmol


Donde
Por lo tanto:









SISTEMA 2n-iHCl=n-fHCl = 0.
n-fAcc =0.07606-.02334=.06378
ξ=.08725-.06378=.02317
n-fEtoH =.04283-.02317=0195
n-fAcEt= .04267+.02317=.0658
n-f-H2O =.03967+.02317=.0628

Calculando la constante de equilibrio




Sistema 3.
Calculando n°






Calculando









Calculando la constante de equilibrio.


SISTEMA 4.









n-iHCl=n-fHCl = .02334n-f Ac =.067621-.02334=.044581
ξ=.08725-.044581=.04267
n-fEtoH =.04283-.04267 =1.6*10-4
n-fAcEt= .04267
n-f-H2O =.03967+.04267=.08234

Calculando la constante de equilibrio.


SISTEMA 5









n-iHCl=n-fHCl = .02334
n-f Ac =.07606-.02334=.05272
ξ=.08725-.05272=.03453
n-fEtoH =.04283-.03453 =8.3*10-3
n-fAcEt= .04267+.02553=.0682
n-f-H2O =.03967+.0682=.10787
Calculando...