Equilibrio

II) FUNDAMENTO TEÓRICO

La determinación de una constante de equilibrio requiere del cálculo de las concentraciones de equilibrio de los reactivos por análisis directo o por análisiscombinado con el conocimiento de la estequiometría de la reacción. Si los espectros de absorción de las especies que intervienen en la reacción son los suficientemente distintos, es obvioque resulta posible determinar de modo espectrofotométrico la constante de equilibrio. Como en todos los métodos de análisis espectrofotométrico cuantitativo, esta técnica es una aplicaciónde la ley de Beer.
Por ejemplo, consideremos la disociación de un acido débil HA en solución acuosa,
HA ↔ H+ + A-
La constante deequilibrio termodinámica de esta reacción es la de disociación acida convencional Ka. A fuerza iónica finita es la constante aparente K ’aY la expresión logarítmica es

Donde C A- y C HA aparecen en lugar de las concentraciones. Se mide de manera potenciométrico el Ph de la solución y larelación C A-/ C HA se determina por espectrofotometría, si difieren los espectros de absorción de A- y HA.

VII) CUESTIONARIO
1) ¿Qué sucede con la constante de equilibrio si aumentamosel pH de la solución?
Al aumentar el pH estaríamos disminuyendo la concentraciones de iones hidrógeno, y por lo tanto la constante de equilibrio disminuiría.

2) ¿Cómo varía laconstante de equilibrio al modificar la temperatura?
Al ser la disolución de la fenolftaleína una reacción endotermica, el elevar o disminuir o la temperatura ocasionaría un aumento odisminución de la constante de equilibrio respectivamente. Aunque las Keq de los indicadores de la forma HIn y HIn – sufren variaciones relativamente pequeñas con una modificación de la temperatura.