Equilibrio

RESUMEN


Esta práctica consistió en comprobar el principio de chatelier, haciendo dióxido de nitrógeno, por medio de la combinación de ácido nítrico concentrado sobre cobre. Con estos gases lospusimos a altas temperaturas, a bajas temperaturas, a presión para comprobar el equilibrio de una reacción quien predomina y cuáles son los motivos.



MARCO TEORICO

Equilibrio Químico

Elequilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo pasa. Cuando una reacción química llega al equilibrio, las concentraciones de reactivos y la de los productos son constantes ysin cambios visibles. A nivel molecular existe una gran actividad ya que las moléculas de los reactivos siguen formando moléculas de productos y estas reaccionan para formar moléculas de reactivos. Elequilibrio químico es un proceso dinámico. El equilibrio entre dos fases se llama equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos.



Principio de Chatelier

Si un sistemaquímico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.


MATERIAL- Matraz Erlenmeyer
- Tapones
- Manguera de Látex
- Vasos de precipitado de 1000 ml
- Soporte universal
- Tela de asbesto
- Mechero
- Termómetro
- 3 tubosde ensayo
- Jeringa


REACTIVOS


- Cobre
- Ácido nítrico
- Hielo
- Sal


PROCEDIMIENTO

• Calentamos agua en un vaso precipitado de 1000 ml a 80°C y en otroagregamos agua, sal y hielos hasta llegar a una temperatura de -10°C.
• En el matraz Erlenmeyer pusimos cobre y agregamos ácido nítrico cuando empezó a hacer reacción lo tapamos y tenía unescape el gas con la manguera de hule, se estaba formando dióxido de nitrógeno el cual es más pesado que el aire con esto llenamos 3 tubos de ensayo los cuales inmediatamente tapamos y la jeringa....