equilibrio
Páginas: 3 (702 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2013
I. Balanceo de ecuaciones
1. Bi(NO3)3 ↔ Bi (ac) + 3NO3
2. FeCl3 + 3NH4 SCN ↔3NH4Cl (ac) + Fe (SCN)3
3. NH3 + H2O ↔ NH4 + OH
4. MgCl2 + 2NH4 OH ↔ Mg(OH)2 + 2NH4Cl
II. ¿Cuál es la evidencia deque ocurre un cambio en el equilibrio, en cada parte de la práctica?
La evidencia más notoria que vimos para que ocurra un cambio en el equilibrio en cada una de las prácticas realizadas fue elcolor en el que se tornaba la reacción al adicionar otra sustancia.
III. En cada uno de los tres equilibrios estudiados en la práctica, ¿Cuál es la causa del cambio en el equilibrio?
La causa delcambio de equilibrio, en las tres prácticas realizadas, fue la adición de un reactivo o un producto, ya que el cambio en la concentración de la reacción también cambia el equilibrio de la misma.
IV.En la Parte 1, ¿Por qué el equilibrio del agua no se ve afectado por la adición del nitrato de bismuto?
El equilibrio del agua no se ve afectado, ya que el nitrato se encuentra en estado sólido,por lo que no provoca ningún cambio en este, ya que el agua se encuentra en estado líquido y los estados diferentes no producen cambios notables en el equilibrio de una reacción.
V. En la Parte 1,¿Por qué la adición del ácido nítrico provoca un pH tan bajo?
El acido nítrico al tener contacto con el agua y formar una solución, el ph de la solución se convierte en ácido.
VI. En la Parte 2,El hecho de que se intensifique el color de la solución al agregar más FeCl3 (ac), ¿Hacia dónde indica que se desplaza el equilibrio de formación del complejo coloreado?
El equilibrio se desplazahacia los reactivos, ya que al momento de agregar FeCl3, aumentamos la concentración de reactivos. De esta forma reafirmamos que Si un sistema químico está en equilibrio y se agrega una sustancia, lareacción se desplazará de modo que se restablezca el equilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada.
VII. En la Parte 2, El hecho de que se intensifique el color de la solución al...
1. Bi(NO3)3 ↔ Bi (ac) + 3NO3
2. FeCl3 + 3NH4 SCN ↔3NH4Cl (ac) + Fe (SCN)3
3. NH3 + H2O ↔ NH4 + OH
4. MgCl2 + 2NH4 OH ↔ Mg(OH)2 + 2NH4Cl
II. ¿Cuál es la evidencia deque ocurre un cambio en el equilibrio, en cada parte de la práctica?
La evidencia más notoria que vimos para que ocurra un cambio en el equilibrio en cada una de las prácticas realizadas fue elcolor en el que se tornaba la reacción al adicionar otra sustancia.
III. En cada uno de los tres equilibrios estudiados en la práctica, ¿Cuál es la causa del cambio en el equilibrio?
La causa delcambio de equilibrio, en las tres prácticas realizadas, fue la adición de un reactivo o un producto, ya que el cambio en la concentración de la reacción también cambia el equilibrio de la misma.
IV.En la Parte 1, ¿Por qué el equilibrio del agua no se ve afectado por la adición del nitrato de bismuto?
El equilibrio del agua no se ve afectado, ya que el nitrato se encuentra en estado sólido,por lo que no provoca ningún cambio en este, ya que el agua se encuentra en estado líquido y los estados diferentes no producen cambios notables en el equilibrio de una reacción.
V. En la Parte 1,¿Por qué la adición del ácido nítrico provoca un pH tan bajo?
El acido nítrico al tener contacto con el agua y formar una solución, el ph de la solución se convierte en ácido.
VI. En la Parte 2,El hecho de que se intensifique el color de la solución al agregar más FeCl3 (ac), ¿Hacia dónde indica que se desplaza el equilibrio de formación del complejo coloreado?
El equilibrio se desplazahacia los reactivos, ya que al momento de agregar FeCl3, aumentamos la concentración de reactivos. De esta forma reafirmamos que Si un sistema químico está en equilibrio y se agrega una sustancia, lareacción se desplazará de modo que se restablezca el equilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada.
VII. En la Parte 2, El hecho de que se intensifique el color de la solución al...
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