Equilibrio

Objetivos de la práctica:

Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.

Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.Calcular la entalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.

Diseño experimental.

La variable principal y se quiere conocer es la presión de vapor del agua, para lo cual se debe establecer un rango de temperatura y observar el cambio de la presión de vapor, midiendo la variación del volumen total delsistema modificando su temperatura .

Toxicidad:
Agua:
No es tóxica para el uso humano.

Propiedades Físicas:
Estado físico: sólida, liquida y gaseosa.
Color: incolora.
Sabor: insípida.
Olor: inodora.
Densidad: 1 g /cm3 a 4° C.
Punto de congelación: 0° C.
Punto de ebullición: 100° C.
Presión crítica: 217.5 atm.
Temperatura crítica: 374° C.
El agua tiene una fuerza con la que empuja,esto se llama presión. El agua tiene tensión superficial, producida por la fuerte unión entre sus moléculas.

Propiedades Químicas:
Identificamos al agua por su fórmula: H2O. Esta fórmula representa una molécula formada por dos elementos, hidrógeno y oxígeno, que contiene dos átomos del primero y uno del segundo. La molécula del agua es dipolar: tiene un polo positivo por parte del hidrógeno yuno negativo debido al oxígeno.

Los dipolos se forman a través de la molécula de agua como resultado de un covalente polar que se une entre el hidrógeno y el oxígeno. Ya que los átomos de hidrógeno y oxígeno comparten de manera desigual los electrones que se enlazan.

Puesto que los átomos de hidrógeno y oxígeno en la molécula contienen cargas opuestas, moléculas de agua vecinas seatraen entre sí como pequeños imanes.

La atracción electrostática entre el hidrógeno (ð+) y el oxígeno (ð-) en las moléculas adyacentes se llama enlace de hidrógeno. Esta estructura permite que muchas moléculas iguales se unan con gran facilidad, formando enormes cadenas que constituyen el vital líquido.

Cuestionario Previo:

Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y quécaracterísticas termodinámicas los definen.
Al hecho de que una sustancia a diferentes condiciones de presión y temperatura puede existir como sólido, líquido y gas, existen también condiciones específicas de cada sustancia que permiten la coexistencia entre dichas fases. El estudio teórico de las condiciones de tal coexistencia se conoce como Equilibrio Físico.
Para describir el estado deequilibrio de un sistema se especifican la fracción molar de cada una de las especies en cada fase, la temperatura y la presión.

Indicar cuál es la diferencia entre un gas y un vapor.
La diferencia entre gas y vapor, aunque se trate del mismo estado de agregación, es decir valen para el vapor las características presentadas para el estado gaseoso.
No tienen forma propia, sus moléculas tienen muchamovilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión.
La sustancia gaseosa se encuentra en éste estado en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T), para licuar un gas primero hay que comprimirlo y luego enfriarlo oviceversa.
Los vapores se encuentran en estado de vapor por haber sufrido algún cambio en sus condiciones, dicho de otro modo estas sustancias en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T) son líquidas o sólidas, para condensar una sustancia en estado de vapor alcanza con enfriarla o comprimirla.

Explicar qué es la presión de vapor, en qué unidades se expresa y cuáles son los...