Equilibrios Que Generan Compuestos Poco Solubles
Páginas: 5 (1139 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2012
PRÁCTICA 5.
Equilibrios que generan compuestos poco solubles. Interacción de la plata con el bromuro, con el cloruro y con sus mezclas
1. Fundamento
En la naturaleza existen sustancias poco solubles en medios acuosos. No existen sustancias completamente insolubles, aunque de forma general, se denomina sustancias insolubles todas aquéllas que, en disolución saturada, nosuperan concentraciones del orden de 10-2 o 10-3 mol l-1. Como ocurre con otros tipos de reacciones, cuando se tienen compuestos insolubles, también tenemos equilibrios químicos regidos por constantes. Para una reacción de precipitación genérica:
[pic]
El equilibrio de esta reacción depende de la constante, Kps, denominada producto de solubilidad, y cuyo valor es Kps=[A+]·[B-]La precipitación es un fenómeno por el que se forma un compuesto insoluble en una disolución. Las causas principales de precipitación son los cambios de temperatura de la disolución, cambios en la composición del disolvente, y reacciones entre las especies disueltas. En esta práctica nos centraremos sobre este último aspecto fundamentalmente.
Los iones Cl-, Br- y Ag+ presentan elevadassolubilidades en agua cuando se encuentran disueltos independientemente. Sin embargo, se sabe que tanto el ión cloruro como el bromuro reaccionan con el ión plata para formar, respectivamente, cloruro y bromuro de plata (AgCl y AgBr). Estas dos sales son insolubles, por lo que serán objeto de estudio de esta práctica.
Existen varias formas de seguir las reacciones de precipitación:métodos potenciométricos, indicadores, y métodos de dispersión de la luz. En los primeros, se establecen diferencias de potencial entre los iones de la disolución y un electrodo de referencia.
Por otro lado, durante la reacción de precipitación se producen cambios en la composición iónica de la disolución, y por tanto su conductividad también varía. Éste es otro parámetro que puedeconsiderarse para el seguimiento de dichas reacciones.
2. Objetivo
Seguir la reacción de formación de las sales insolubles AgCl y AgBr a partir de iones libres en disolución, de forma separada y conjunta, utilizando como herramientas tanto la conductimetría como la potenciometría.
3. Aparatos y Material
Potenciómetro
Conductímetro
Bureta
Pipetas de 10 y de 2 ml
Vasoprecipitado 100 ml
Agitador magnético
Embudo
4. Disoluciones y reactivos
KCl 0,01M
Mezcla KCl/KBr 0,01M de cada uno de ellos
AgNO3 0,01M
HNO3 concentrado
Gelatina 0.4% (p/v) (no es necesaria)
Amoniaco
5. Procedimiento
5.1. Seguimiento de las reacciones de formación de AgCl mediante potenciometría
En un vaso de precipitado de 100 ml, añadir 10ml de disoluciónde KCl y otros 10ml de disolución de gelatina y 2 ml de ácido nítrico concentrado. Añadir el agitador magnético y colocar en placa agitadora. Sumergir el electrodo y anotar la lectura del potenciómetro. Añadir la disolución de AgNO3 desde la bureta en intervalos de 1ml, anotando los valores de potencial registrados.
Conforme se añade AgNO3, los iones Cl- reaccionan con los iones Ag+para generar AgCl (s), que precipita formando una segunda fase. Al existir en disolución solo iones cloruro, ya que la plata se separa del medio en forma de precipitado, el potencial a intensidad de corriente nula se mantiene durante esta etapa del proceso, en que sólo hay Cl- en el medio. Sin embargo, en el momento en el que se agote todo el cloruro presente en la disolución (cuando hayaprecipitado todo en forma de AgCl), se producirá un cambio brusco en la medida del potencial debido a la presencia de Ag+ libre en el medio. A partir de entonces, nuevamente se producirá una estabilización del potencial registrado como consecuencia de la formación del par redox Ag0/Ag+.
5.2. Seguimiento de la reacción de formación de AgCl y AgBr mediante conductimetría
Antes de...
Equilibrios que generan compuestos poco solubles. Interacción de la plata con el bromuro, con el cloruro y con sus mezclas
1. Fundamento
En la naturaleza existen sustancias poco solubles en medios acuosos. No existen sustancias completamente insolubles, aunque de forma general, se denomina sustancias insolubles todas aquéllas que, en disolución saturada, nosuperan concentraciones del orden de 10-2 o 10-3 mol l-1. Como ocurre con otros tipos de reacciones, cuando se tienen compuestos insolubles, también tenemos equilibrios químicos regidos por constantes. Para una reacción de precipitación genérica:
[pic]
El equilibrio de esta reacción depende de la constante, Kps, denominada producto de solubilidad, y cuyo valor es Kps=[A+]·[B-]La precipitación es un fenómeno por el que se forma un compuesto insoluble en una disolución. Las causas principales de precipitación son los cambios de temperatura de la disolución, cambios en la composición del disolvente, y reacciones entre las especies disueltas. En esta práctica nos centraremos sobre este último aspecto fundamentalmente.
Los iones Cl-, Br- y Ag+ presentan elevadassolubilidades en agua cuando se encuentran disueltos independientemente. Sin embargo, se sabe que tanto el ión cloruro como el bromuro reaccionan con el ión plata para formar, respectivamente, cloruro y bromuro de plata (AgCl y AgBr). Estas dos sales son insolubles, por lo que serán objeto de estudio de esta práctica.
Existen varias formas de seguir las reacciones de precipitación:métodos potenciométricos, indicadores, y métodos de dispersión de la luz. En los primeros, se establecen diferencias de potencial entre los iones de la disolución y un electrodo de referencia.
Por otro lado, durante la reacción de precipitación se producen cambios en la composición iónica de la disolución, y por tanto su conductividad también varía. Éste es otro parámetro que puedeconsiderarse para el seguimiento de dichas reacciones.
2. Objetivo
Seguir la reacción de formación de las sales insolubles AgCl y AgBr a partir de iones libres en disolución, de forma separada y conjunta, utilizando como herramientas tanto la conductimetría como la potenciometría.
3. Aparatos y Material
Potenciómetro
Conductímetro
Bureta
Pipetas de 10 y de 2 ml
Vasoprecipitado 100 ml
Agitador magnético
Embudo
4. Disoluciones y reactivos
KCl 0,01M
Mezcla KCl/KBr 0,01M de cada uno de ellos
AgNO3 0,01M
HNO3 concentrado
Gelatina 0.4% (p/v) (no es necesaria)
Amoniaco
5. Procedimiento
5.1. Seguimiento de las reacciones de formación de AgCl mediante potenciometría
En un vaso de precipitado de 100 ml, añadir 10ml de disoluciónde KCl y otros 10ml de disolución de gelatina y 2 ml de ácido nítrico concentrado. Añadir el agitador magnético y colocar en placa agitadora. Sumergir el electrodo y anotar la lectura del potenciómetro. Añadir la disolución de AgNO3 desde la bureta en intervalos de 1ml, anotando los valores de potencial registrados.
Conforme se añade AgNO3, los iones Cl- reaccionan con los iones Ag+para generar AgCl (s), que precipita formando una segunda fase. Al existir en disolución solo iones cloruro, ya que la plata se separa del medio en forma de precipitado, el potencial a intensidad de corriente nula se mantiene durante esta etapa del proceso, en que sólo hay Cl- en el medio. Sin embargo, en el momento en el que se agote todo el cloruro presente en la disolución (cuando hayaprecipitado todo en forma de AgCl), se producirá un cambio brusco en la medida del potencial debido a la presencia de Ag+ libre en el medio. A partir de entonces, nuevamente se producirá una estabilización del potencial registrado como consecuencia de la formación del par redox Ag0/Ag+.
5.2. Seguimiento de la reacción de formación de AgCl y AgBr mediante conductimetría
Antes de...
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