Equlibrio quimico
Páginas: 4 (798 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2015
EQUILIBRIO QUIMICO
1. INTRODUCCIÓN
El equilibrio químico, es el estado en que una reacción química, o las concentraciones tanto de reactivos como productos no tienen ningún cambio netoen el tiempo, a este estado se llega cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes, además estesería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa [1-2]
En términos de velocidad de acuerdo a la imagen 1 de lasiguiente manera.
Dónde:
Vd.: Velocidad de formación de los productos
Vi: Velocidad de descomposición de los productos
Imagen 1. Velocidades de formación y descomposición de HIEn este caso cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en equilibrio [3]
En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si haymás cantidad de productos (C y D) presentes en el mismo que de reactivos (A y B) , y se encontrara desplazándose hacia la izquierda cuando ocurra lo contrario. [4]
Imagen 2. Sistema deequilibrio cuando predominan reactivos (a) y productos (b)
1.1 CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Cuando se analiza un experimento se ha comprobado que las concentraciones de los reactivos que intervienen cuandollegan al equilibrio, son las mismas, independientemente de la concertación inicial
A partir de esto se puede pensar que existe una relación entre ellas para que permanezcan constantes, siemprey cuando la temperatura no varié. [5]
En 1864 se encontró de manera experimental, la ley que relacionada las concentraciones de los reactivos y productos en magnitud, la cual se denominó constantede equilibrio
En donde Kc se le denomina constante de equilibrio.
A esa ecuación también s ele denomina Ley de acción de masas, se denomina como un proceso elemental, donde las...
1. INTRODUCCIÓN
El equilibrio químico, es el estado en que una reacción química, o las concentraciones tanto de reactivos como productos no tienen ningún cambio netoen el tiempo, a este estado se llega cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes, además estesería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa [1-2]
En términos de velocidad de acuerdo a la imagen 1 de lasiguiente manera.
Dónde:
Vd.: Velocidad de formación de los productos
Vi: Velocidad de descomposición de los productos
Imagen 1. Velocidades de formación y descomposición de HIEn este caso cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en equilibrio [3]
En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si haymás cantidad de productos (C y D) presentes en el mismo que de reactivos (A y B) , y se encontrara desplazándose hacia la izquierda cuando ocurra lo contrario. [4]
Imagen 2. Sistema deequilibrio cuando predominan reactivos (a) y productos (b)
1.1 CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Cuando se analiza un experimento se ha comprobado que las concentraciones de los reactivos que intervienen cuandollegan al equilibrio, son las mismas, independientemente de la concertación inicial
A partir de esto se puede pensar que existe una relación entre ellas para que permanezcan constantes, siemprey cuando la temperatura no varié. [5]
En 1864 se encontró de manera experimental, la ley que relacionada las concentraciones de los reactivos y productos en magnitud, la cual se denominó constantede equilibrio
En donde Kc se le denomina constante de equilibrio.
A esa ecuación también s ele denomina Ley de acción de masas, se denomina como un proceso elemental, donde las...
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