Escuela lel

LA VIDA transcurre en el agua, se inició en ella. Cuando los seres vivos, formados originalmente en mares y lagos, salieron de ella. Cuando los seres vivos, formados originalmente en mares y lagos, salieron de ellos, llevaron consigo el agua y la mantuvieron en su interior a toda costa. Aun en los desiertos, animales y plantas conservan en su interior un medio acuoso en el que viven sus células.Si la proporción de agua disminuye por debajo de ciertos límites, estas células mueren.
Las membranas de las células sumergidas en estos medios acuosos separan realmente soluciones en las que hay azúcares, sales y un sin número de moléculas que se requieren para la vida. Las soluciones y el agua misma tienen funciones particulares que tienen mucho que ver con la estructura y la función de lasmembranas; por tanto es conveniente saber cómo están organizadas. Es muy importante entender, por ejemplo, cómo es que la membrana constituye una barrera efectiva entre diversas soluciones, que a fin de cuentas representan conjuntos de moléculas, y es interesante conocer las reglas más sencillas y generales que rigen su conducta y sus interrelaciones. Después de todo, las moléculas resultan de lacombinación de átomos, y sus propiedades se explican mediante leyes simples de comportamiento que a su vez tienen origen en la distribución de los electrones de los átomos que se combinan para formularlas. Por esto es importante revisar primero las características generales de las uniones entre los átomos, partiendo de los diferentes tipos de valencias que existen.
CÓMO SON LOS ÁTOMOS YMOLÉCULAS
Los átomos tienen la tendencia natural a unirse entre sí para formar moléculas, que obedece a reglas sencillas. La valencia, o capacidad de combinación de los átomos, resulta de la necesidad que tienen los átomos de "completar" sus órbitas externas, perdiendo o ganando electrones, dependiendo de lo que les resulte más sencillo. Un átomo de hidrógeno, por ejemplo, tiene espacio en su órbita másexterna para aceptar dos electrones. Con frecuencia se une a otros átomos "perdiendo" el único electrón que posee, conservando un simple protón como núcleo. Aunque los protones no existen en forma libre, pues se asocian con otras moléculas como las del agua; en principio ésta es la situación cuando reacciona, por ejemplo, el hidrógeno con el cloro. Pero también puede completar su órbita aceptandoun electrón de otro átomo. Un átomo de oxígeno, que tiene 6 electrones en su órbita más externa, al combinarse con otros elementos completaría su órbita más externa con dos más, por lo que suele unirse a otros tratando de completar esa "órbita" o nivel externo. De estas uniones, entre otras cosas, resultan distribuciones uniformes o desiguales de los electrones, que se traducen en la formaciónde sustancias que pueden tener o no cargas eléctricas, o cuando menos "polos" eléctricos que dan lugar a atracciones o repulsiones entre ellas, siguiendo la simple ley de los signos: cargas opuestas se atraen y cargas del mismo signo se repelen. En las moléculas grandes o en algunos grupos de ellas, estas atracciones y repulsiones pueden ser de extraordinaria importancia, pues con frecuencia sonla razón y origen de estructuras de gran importancia; uno de estos casos es el de las membranas biológicas.
ENLACES IÓNICOS
Uno de los casos de unión entre dos átomos es el de elementos que se encuentran muy separados entre sí en la tabla periódica de los elementos, como puede ser el caso del sodio (Na) y el cloro (Cl), que están en lados opuestos de la tabla. Como se muestra en la Figura 4, alCl sólo le falta un electrón en su órbita más externa para completarla con ocho, como número máximo permitido. El caso del Na es el opuesto; este átomo sólo tiene un electrón en su última órbita, y la manera más simple de completarla consiste en deshacerse de ese solo electrón.
Es tal la tendencia de estos dos elementos a completar así sus órbitas más externas, que la reacción entre ellos es...