esime zacatenco Practica No 4 electroquimica Quimica primer semestre ing. electrica

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Ingeniería Eléctrica

Laboratorio De Química Básica

Practica No.4 Electroquímica
Grupo: 1EM5

Equipo: 1

Integrantes Del Equipo:
Villalva Hernández Juan Antonio
Arenas Ramos Ezequiel
Cruz Santiago Luis Omar
Hernández Méndez Ricardo

Profesora: Ing. Aline M. Ortega Martínez

Fecha De Realización De La Practica: 05De Febrero De 2015
Objetivo
El alumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.
Consideraciones teóricas
Electroquímica:

La electroquímica es el área de la química que se ocupa de la interconversión de energía química en eléctrica; tiene una importancia enorme en la ciencia y la tecnologíamodernas, no sólo por las baterías, sino también porque hace posible la fabricación de sustancias y materiales químicos industriales esenciales. Por ejemplo, el hidróxido de sodio, que se usa en la fabricación de papel, textiles, jabones y detergentes, se produce haciendo pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de cloruro de sodio. El cloro, tan indispensable para la fabricación deplásticos como el cloruro de polivinilo (PVC, por las siglas de poly-vinyl chloride) se obtiene en el mismo proceso. También el aluminio metálico se produce mediante un proceso electroquímico, al igual que el cobre puro que se utiliza en los cables eléctricos.

Electrolisis:
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corrienteeléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica, y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que losiones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones cedenelectrones al cátodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ánodo (-).
Lo que ocurre durante el proceso de electrolisis es una reacción de oxidación - reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.
Electrolitos:

Las sustancias tales como el NaCl o el KBr, que al disolverse en agua se disocian en iones y, por lo tanto, producendisoluciones conductoras, se denominan electrolitos.
Aquellas como la sacarosa o el alcohol etílico, que no producen iones en disolución acuosa, reciben el nombre de no electrolitos. La mayor parte de los electrolitos son compuestos iónicos, aunque algunos son moleculares. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno es un compuesto molecular gaseoso si está puro, pero se ioniza, o separa, para dar iones H+ yCl- cuando se disuelve en agua.
Se dice que los compuestos que se disocian en iones en gran medida (del 70 al 100%) cuando se disuelven en agua son electrolitos fuertes, en tanto que los que lo hacen en baja proporción reciben el nombre de electrolitos débiles. El cloruro de potasio y la mayoría de otros compuestos iónicos, por ejemplo, se disocian mucho en una disolución diluida, por lo que sonelectrolitos fuertes. En contraste, el ácido acético es un electrolito débil, porque en una disolución 0.10 M se disocia sólo alrededor del 1.3%. Como resultado, una disolución 0.10 M de ácido acético es poco conductora.

Procesos Electrolíticos:

Se usa electrólisis en la preparación de muchas sustancias químicas importantes, así como en numerosos procesos de purificación y galvanoplastia de...