ESIQIE TESINA TERMO 1 PASTEN
Páginas: 14 (3394 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2013
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Laboratorio deTermodinámica Química 1
TESINA
Presenta:
Alumno
Profesor:
Miguel Sánchez Pastén
Grupo:
3IV1
PROLOGO.
Esta tesina fue realizada con la finalidad de adentrarnos, convertirnos y acostumbrarnos a ser un poco más profesionales en la realización deproyectos, trabajos, tareas, etc.
La presente obra pretende abarcar los temas del curso, del tercer semestre relacionados con la termoquímica, vistos teóricamente llevados a la practica en el laboratorio.
El estudio de la termodinámica no es nada sencillo pero no imposible, muy satisfactorio para ser más explícito.
INTRODUCCIÓN.
La termodinámica nació como unaciencia rara pero como una ciencia formal. El alcance que como ciencia ha logrado la termodinámica a través de sus aplicaciones es sorprendente. La termodinámica es tan amplia desde el simple calentamiento de agua para tomar café, hasta la determinación de un equilibrio liquido vapor dentro del tanque de gas del repartidor de gas LP. Si se quieren ver ejemplos en la vida cotidiana.
La historiade esta ciencia es uno de los ámbitos más interesantes de la ciencia y sobretodo en la industria química. Conceptos fundamentales de la termodinámica que son bases para la carrera de ingeniería química industrial, así también como observaciones durante cada sesión de laboratorio, son algunos de los aspectos que se verán durante esta tesina. .
La fisicoquímica está fundamentada, estrictamente en 4principios, llamados leyes de la termodinámica y que son generalizaciones que son producto de la experimentación, y estudio y que a la vez no se basan en ningún otro postulado.
Lo de hoy es la cromatografía de los gases algo en lo que se empieza por aprender termodinámica y termoquímica.
El primer tema en abordar es el equilibrio entre fases para una sustanciapura.
Para una sustancia pura, el número mínimo de variables cuyo valor es necesario para definir completamente el estado de un sistema es de dos. Estas pueden ser la presión, y temperatura que son fáciles de medir, o cualquier otro par de variables tales como la densidad potencia etc.etc. Pero con dificultad de medición u obtención. Por esta razón es importante saber los significados de presión ytemperatura ya que a partir de estas se pueden calcular otras propiedades.
Presión se define como una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.
Y la presión de vapor es la presión que ejercen los vapores de un líquido, la cual esto varía en formaproporcional a la temperatura, la presión que ejerce el vapor que se encuentra en equilibrio es una función de la temperatura; esta relación es conocida como la ecuación de Antoine. =A-. Como la presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura a una presión fija, los líquidos muy volátiles tienen temperaturas de ebullición bajas, mientras que los líquidos poco volátiles tienentemperaturas de ebullición altas. La presión de vapor de una sustancia depende solamente de la temperatura y no del volumen; esto es, un recipiente que contiene líquido y vapor en equilibrio a una temperatura fija, la presión es independiente de las cantidades relativas de líquido y de vapor presentes.
La temperatura es una medida indirecta de la energía cinética transnacional de las moléculas.
La curvade presión de vapor es la línea curveada que en el diagrama divide la región en la que la sustancia se encuentra como liquido de la región en la que la sustancia existe en vapor, la cual esta curva empieza desde el punto triple y termina en el punto crítico.
Fig.1.0.Diagrama de fases TvsP
Con las deducciones de Clausius-Clapeyron son de sumamente importancia, la cual...
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Laboratorio deTermodinámica Química 1
TESINA
Presenta:
Alumno
Profesor:
Miguel Sánchez Pastén
Grupo:
3IV1
PROLOGO.
Esta tesina fue realizada con la finalidad de adentrarnos, convertirnos y acostumbrarnos a ser un poco más profesionales en la realización deproyectos, trabajos, tareas, etc.
La presente obra pretende abarcar los temas del curso, del tercer semestre relacionados con la termoquímica, vistos teóricamente llevados a la practica en el laboratorio.
El estudio de la termodinámica no es nada sencillo pero no imposible, muy satisfactorio para ser más explícito.
INTRODUCCIÓN.
La termodinámica nació como unaciencia rara pero como una ciencia formal. El alcance que como ciencia ha logrado la termodinámica a través de sus aplicaciones es sorprendente. La termodinámica es tan amplia desde el simple calentamiento de agua para tomar café, hasta la determinación de un equilibrio liquido vapor dentro del tanque de gas del repartidor de gas LP. Si se quieren ver ejemplos en la vida cotidiana.
La historiade esta ciencia es uno de los ámbitos más interesantes de la ciencia y sobretodo en la industria química. Conceptos fundamentales de la termodinámica que son bases para la carrera de ingeniería química industrial, así también como observaciones durante cada sesión de laboratorio, son algunos de los aspectos que se verán durante esta tesina. .
La fisicoquímica está fundamentada, estrictamente en 4principios, llamados leyes de la termodinámica y que son generalizaciones que son producto de la experimentación, y estudio y que a la vez no se basan en ningún otro postulado.
Lo de hoy es la cromatografía de los gases algo en lo que se empieza por aprender termodinámica y termoquímica.
El primer tema en abordar es el equilibrio entre fases para una sustanciapura.
Para una sustancia pura, el número mínimo de variables cuyo valor es necesario para definir completamente el estado de un sistema es de dos. Estas pueden ser la presión, y temperatura que son fáciles de medir, o cualquier otro par de variables tales como la densidad potencia etc.etc. Pero con dificultad de medición u obtención. Por esta razón es importante saber los significados de presión ytemperatura ya que a partir de estas se pueden calcular otras propiedades.
Presión se define como una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.
Y la presión de vapor es la presión que ejercen los vapores de un líquido, la cual esto varía en formaproporcional a la temperatura, la presión que ejerce el vapor que se encuentra en equilibrio es una función de la temperatura; esta relación es conocida como la ecuación de Antoine. =A-. Como la presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura a una presión fija, los líquidos muy volátiles tienen temperaturas de ebullición bajas, mientras que los líquidos poco volátiles tienentemperaturas de ebullición altas. La presión de vapor de una sustancia depende solamente de la temperatura y no del volumen; esto es, un recipiente que contiene líquido y vapor en equilibrio a una temperatura fija, la presión es independiente de las cantidades relativas de líquido y de vapor presentes.
La temperatura es una medida indirecta de la energía cinética transnacional de las moléculas.
La curvade presión de vapor es la línea curveada que en el diagrama divide la región en la que la sustancia se encuentra como liquido de la región en la que la sustancia existe en vapor, la cual esta curva empieza desde el punto triple y termina en el punto crítico.
Fig.1.0.Diagrama de fases TvsP
Con las deducciones de Clausius-Clapeyron son de sumamente importancia, la cual...
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