espectro electromagnetico
Páginas: 2 (380 palabras)
Publicado: 24 de septiembre de 2014
Interacción con el Espectro electromagnético.
Cuando la luz da sobre un objeto, parte del espectro visible se absorbe y la otra parte se
refleja. Las partes que se reflejan se combinan paraformar los colores que ven nuestros
ojos.
Todos los colores primarios resultan reflejados por cada par de colores complementarios.
Si la energía absorbida es mayor para algunas longitudes de onda delvisible que
para otras, el haz emergente aparecerá coloreado. El color aparente de la solución es siempre el complemento del color absorbido. De modo que una solución
que absorba en la región delamarilla, aparecerá como azul. Tal y como ocurre en el caso del compuesto que estamos estudiando: el CuSO4∙5H2O.
COLORES DE LA RADIACION VISIBLE
Rango aproximado de
longitud de onda en nmColor
Complemento
576-580
Amarillo
Azul
580-587
Naranja amarillento
Azul
La importancia de las soluciones coloreadas descansa en el hecho de que la radiación absorbida es característica delmaterial que efectúa la absorción.
Una solución que contenga iones cúpricos hidratados absorberá el ámbar y será
transparente al azul, de modo que el cobre podrá determinarse midiendo el grado deabsorción de la luz amarilla bajo condiciones previamente uniformadas.
Cualquier material soluble coloreado puede determinarse cuantitativamente en esta
forma. Además, es posible determinar unasustancia que sea incolora o muy poco
coloreada, al agregar un reactivo que la convierta en un compuesto intensamente
coloreado. Por consiguiente, la adición del amoniaco a una solución deCuSO4∙5H2O produce un color mucho más intenso que el del ion cúprico hidratado, lo que constituye un método analítico más sensible.
El término generalmente empleado en los análisis químicos basados en lamedida de
la absorción de la radiación es el de absorciometría. El término colorimetría debe aplicarse
solamente en relación a la región del espectro visible. La espectrofotometría es una...
Cuando la luz da sobre un objeto, parte del espectro visible se absorbe y la otra parte se
refleja. Las partes que se reflejan se combinan paraformar los colores que ven nuestros
ojos.
Todos los colores primarios resultan reflejados por cada par de colores complementarios.
Si la energía absorbida es mayor para algunas longitudes de onda delvisible que
para otras, el haz emergente aparecerá coloreado. El color aparente de la solución es siempre el complemento del color absorbido. De modo que una solución
que absorba en la región delamarilla, aparecerá como azul. Tal y como ocurre en el caso del compuesto que estamos estudiando: el CuSO4∙5H2O.
COLORES DE LA RADIACION VISIBLE
Rango aproximado de
longitud de onda en nmColor
Complemento
576-580
Amarillo
Azul
580-587
Naranja amarillento
Azul
La importancia de las soluciones coloreadas descansa en el hecho de que la radiación absorbida es característica delmaterial que efectúa la absorción.
Una solución que contenga iones cúpricos hidratados absorberá el ámbar y será
transparente al azul, de modo que el cobre podrá determinarse midiendo el grado deabsorción de la luz amarilla bajo condiciones previamente uniformadas.
Cualquier material soluble coloreado puede determinarse cuantitativamente en esta
forma. Además, es posible determinar unasustancia que sea incolora o muy poco
coloreada, al agregar un reactivo que la convierta en un compuesto intensamente
coloreado. Por consiguiente, la adición del amoniaco a una solución deCuSO4∙5H2O produce un color mucho más intenso que el del ion cúprico hidratado, lo que constituye un método analítico más sensible.
El término generalmente empleado en los análisis químicos basados en lamedida de
la absorción de la radiación es el de absorciometría. El término colorimetría debe aplicarse
solamente en relación a la región del espectro visible. La espectrofotometría es una...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.