Espectrofotometria

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ESPECTROFOTOMETRÍA

OBJETIVOS:

- Nociones básicas del espectro electromagnético.
- Comprender los conceptos relativos a la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, en los que se basan los métodos espectroscópicos en general.
- Enunciar la ley de Lambert – Beer, comprender el significado de las magnitudes que intervienen en ella e interpretar la naturaleza de lasdesviaciones de esa ley.
- Describir los componentes básicos de los instrumentos para mediciones de absorción de radiación ultravioleta- visible, espectrofotómetros.
- Aplicaciones de la espectrofotometría visible y ultravioleta.

1.-INTRODUCCIÓN:

La mayoría de los problemas analíticos reales comienzan con una compleja mezcla a partir de la cual es necesario aislar, identificar y cuantificaruno o más componentes de la misma.

Se pueden plantear las siguientes cuestiones: una, de carácter cualitativo (¿de qué componente se trata?), y otra de carácter cuantitativo (¿cuánto hay de ese componente?).

Para ello, se puede utilizar el método instrumental de análisis, como es la espectrofotometría para medir la absorción de radiación ultravioleta y visible que interactúacon la materia (átomos y moléculas), la misma es considerada una técnica cuali y cuantitativa basándose en la medición del color o de la longitud de onda de una radiación e intensidad de la misma.

Se hará una descripción del método espectrofotométrico para dar al lector una idea del empleo del mismo y su utilidad en los ensayos de sustancias.

2.-DESARROLLO:

2.1- El espectroelectromagnético:
Desde Newton, sabemos que la luz blanca se descompone en los colores que la integran si la hacemos pasar a través de un prisma. Es el efecto que se repite, por ejemplo en el arco iris, el cual se dice es el espectro de la luz visible procedente del sol, son las gotas de lluvia y el aire atmosférico lo que hacen de espectroscopio. La principal emisión de radiación de los cuerpos esla radiación electromagnética en forma de luz visible, de la misma manera cada elemento químico absorbe y emite luz de colores que componen su espectro.

La longitud de onda de la radiación puede ser desde muy pequeña, en el caso de la llamada radiación gamma, hasta muy grande en las ondas de radio. Se mide, pues, usando desde nanómetros y ángstroms hasta cientos de metros. Recordemos queun nanómetro es la milmillonésima parte de un metro (1 m = 109 nm) y que un Ángstrom es la diez mil millonésima parte de un metro (1 m = 1010 A), por lo que un nanómetro equivale a 10 Ángstrom (1nm = 10 A)
La luz que recibimos del Sol es radiación electromagnética que se desplaza a 300.000 kms/s, en su totalidad, pero la longitud de onda no es la misma en todos los fotones luminosos, sino quevaría entre los 4000 A y los 7000 A, aproximadamente, o lo que es lo mismo, entre los 400 nm y los 700 nm. La luz blanca se descompone, en definitiva, en un espectro de diferentes bandas coloreadas, cada una definida por una longitud de onda distinta. Así, la luz de menor longitud de onda es la luz violeta, que es de alrededor de unos 4000 Ángstroms, y la luz de mayor longitud de onda es la luzroja, que es de alrededor de unos 7000 Ámgstroms.
Sin embargo, hay radiaciones de mayor y también de menor longitud de onda, es decir, que tienen una longitud de onda inferior a 4000 Angstroms y que tienen una longitud de onda superior a los 7000 Angstroms.
Las radiaciones que van desde el violeta al rojo se dice que forman el espectro visible, pues proceden de la descomposición de laluz blanca.
Las radiaciones de longitud de onda inferior al violeta se llaman radiaciones ultravioletas, rayos X y rayos gamma, por orden decreciente en la longitud de onda.
Las radiaciones de longitud de onda superior al rojo son las denominadas infrarrojas, microondas y ondas de radio, por orden creciente en longitud de onda.



Colores de la luz visible

Longitud de onda de...
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