Espectrofotometria
Páginas: 6 (1428 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2012
LABORATORIO Nº2
“ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE. APLICACIÓN DE LA LEY DE BEER”
“DETERMINACIÓN DE NIQUEL”
INTRODUCCION
El análisis instrumental actualmente es uno de los métodos más utilizado en la determinación de componentes presentes en una muestra, estos son variados y conforman una amplia gama, cada uno de estos utiliza como principio fundamental distintos estímulos loscuales puedan interaccionar con la materia generando una señal, la cual será traducida e interpretada en un resultado analítico.
En el presente informe se realizara un análisis con la utilización de un haz de luz proceso analítico llamado espectrofotometría, el cual consiste en incidir un haz de luz de determinada longitud de onda a través de una solución que contenga el analito deseado, enbase a la interacción de este haz de luz con las moléculas de este analito se podrá determinar una absorbancia la cual es entendida como la fracción de radiación que es absorbida por la molécula cuando se le hace incidir un haz de luz o bien la trasmitancia que corresponde a la fracción de radiación que deja pasar al hacerse incidir dicho haz de luz, ambos parámetros serán utilizados en elpresente informe para construir una curva de calibración que nos permitirá determinar la concentración de una muestra problema.
OBJETIVOS
• Conocer un espectrofotómetro
• Aplicar y conocer el método espectrofotométrico
• Establecer un método espectrofotométrico para analizar el Níquel
• Determinar la concentración de una muestra problema a través de una curva decalibración.
MATERIALES
• Matraz de aforo de 50 ml.
• Bureta.
• Piseta
• Soporte universal
• Espectrofotómetro
• Celdas de cristal
• Vaso precipitado
REACTIVOS
• Cloruro de níquel (NiCl2) 0,5 M
• Muestra Problema (MP)
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Calcular los mL de solución necesarios de NiCl2 0.5 M para cincoconcentraciones diferentes, teniendo en cuenta un volumen final de 50 mL.
2. Obtenido el volumen necesario para cada una de las soluciones, se llevan a un matraz de aforo.
3. Posteriormente se afora con agua destilada y son llevadas a la sala de espectrofotometría
4. Se calibra el espectrofotómetro, colocando el dial en 350 nm con un blanco de agua destilada.
5. Se realizaun espectro de absorción midiendo absorbancia versus longitud de onda (λ, nm) para la solución 3 entre 360 nm y 520 nm en intervalo de 10 nm.
6. A partir de las medidas obtenidas se tiende a seleccionar la longitud de onda máxima y se hace una curva de calibración.
7. Se mide la absorbancia y % transmitancia de las muestras al λ máximo.
8. Finalmente se mide la absorbancia dela muestra problema (MUESTRA 1) que se nos entrega.
1. Preparación de soluciones : A partir de una solución madre de NiCl2 se prepara los estándares mediante la siguiente fórmula:
C1 x V1 = C2 x V2
|N° |Concentración (M) |Volumen sol. madre (ml) |Volumen final (ml) |
|1 |0.15 |15|50 |
|2 |0.11 |11 |50 |
|3 |0.075 |7,5 |50 |
|4 |0.038 |3,8 |50 |
|5 |0.025|2,5 |50 |
2. Obtención del espectro de absorción: Se realiza un espectro de absorción con la solución N°3 (0.075M). Luego dicha solución se lleva al espectrofotómetro de tal forma que mediante este se obtienen los valores de Absorbancia y el porcentaje de Transmitancia, tabulandolos así en...
“ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE. APLICACIÓN DE LA LEY DE BEER”
“DETERMINACIÓN DE NIQUEL”
INTRODUCCION
El análisis instrumental actualmente es uno de los métodos más utilizado en la determinación de componentes presentes en una muestra, estos son variados y conforman una amplia gama, cada uno de estos utiliza como principio fundamental distintos estímulos loscuales puedan interaccionar con la materia generando una señal, la cual será traducida e interpretada en un resultado analítico.
En el presente informe se realizara un análisis con la utilización de un haz de luz proceso analítico llamado espectrofotometría, el cual consiste en incidir un haz de luz de determinada longitud de onda a través de una solución que contenga el analito deseado, enbase a la interacción de este haz de luz con las moléculas de este analito se podrá determinar una absorbancia la cual es entendida como la fracción de radiación que es absorbida por la molécula cuando se le hace incidir un haz de luz o bien la trasmitancia que corresponde a la fracción de radiación que deja pasar al hacerse incidir dicho haz de luz, ambos parámetros serán utilizados en elpresente informe para construir una curva de calibración que nos permitirá determinar la concentración de una muestra problema.
OBJETIVOS
• Conocer un espectrofotómetro
• Aplicar y conocer el método espectrofotométrico
• Establecer un método espectrofotométrico para analizar el Níquel
• Determinar la concentración de una muestra problema a través de una curva decalibración.
MATERIALES
• Matraz de aforo de 50 ml.
• Bureta.
• Piseta
• Soporte universal
• Espectrofotómetro
• Celdas de cristal
• Vaso precipitado
REACTIVOS
• Cloruro de níquel (NiCl2) 0,5 M
• Muestra Problema (MP)
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Calcular los mL de solución necesarios de NiCl2 0.5 M para cincoconcentraciones diferentes, teniendo en cuenta un volumen final de 50 mL.
2. Obtenido el volumen necesario para cada una de las soluciones, se llevan a un matraz de aforo.
3. Posteriormente se afora con agua destilada y son llevadas a la sala de espectrofotometría
4. Se calibra el espectrofotómetro, colocando el dial en 350 nm con un blanco de agua destilada.
5. Se realizaun espectro de absorción midiendo absorbancia versus longitud de onda (λ, nm) para la solución 3 entre 360 nm y 520 nm en intervalo de 10 nm.
6. A partir de las medidas obtenidas se tiende a seleccionar la longitud de onda máxima y se hace una curva de calibración.
7. Se mide la absorbancia y % transmitancia de las muestras al λ máximo.
8. Finalmente se mide la absorbancia dela muestra problema (MUESTRA 1) que se nos entrega.
1. Preparación de soluciones : A partir de una solución madre de NiCl2 se prepara los estándares mediante la siguiente fórmula:
C1 x V1 = C2 x V2
|N° |Concentración (M) |Volumen sol. madre (ml) |Volumen final (ml) |
|1 |0.15 |15|50 |
|2 |0.11 |11 |50 |
|3 |0.075 |7,5 |50 |
|4 |0.038 |3,8 |50 |
|5 |0.025|2,5 |50 |
2. Obtención del espectro de absorción: Se realiza un espectro de absorción con la solución N°3 (0.075M). Luego dicha solución se lleva al espectrofotómetro de tal forma que mediante este se obtienen los valores de Absorbancia y el porcentaje de Transmitancia, tabulandolos así en...
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