Espectrometría UV-V ( informe de Tp)
Páginas: 6 (1267 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2014
Objetivos:
Conocer el manejo de un espectrofotómetro UV-V.
Elaborar una curva de calibración de un método espectroscópico.
Obtener en espectro UV-V de distintos compuestos orgánicos.
Resultados:
Primera parte:
Espectro UV Benceno
En el espectro del benceno se observa la banda B, característica de los compuestos aromáticos, la cual se encuentra a aproximadamente 255 nm. El picointenso entre 200 y 210 nm corresponde a la banda E2. La Banda E1 no se observa debido a que el espectro no abarca hasta los 180 nm, que es la región donde de encuentra.
Espectro UV Naftaleno
En el espectro se observa la banda B de los compuestos aromáticos entre 310 y 320 nm. Además, los picos intensos y anchos que aparecen entre 200-220 nm y 250-290 nm, corresponden a las bandas E1 y E2respectivamente.
Espectro UV Antraceno
Se observan las bandas E1 entre 200-250 nm y la banda E2 entre 320-360 nm. La banda B debería estar en aproximadamente 380 nm, pero no se observa.
Espectro UV Acetona (Solvente: etanol)
Se observa a 270-280 nm un pico de máxima absorción correspondiente al grupo carbonilo. El otro pico de máxima absorción se observa a 205-210 nm, este es el pico debido ala transición π – π*.
Espectro UV Acetona (solvente: cloroformo)
Se observa un pico de máxima absorción debido a la banda del carbonilo entre 270-280 nm. Además el otro pico corresponde a la transición π – π* de este compuesto.
Espectro Ácido acético
En este espectro el pico de máxima absorción se ubica entre 204-210 nm, el cual corresponde a la banda del carbonilo (transición n –π*).
Segunda parte: Obtención del espectro de absorción de iones inorgánicos. Determinación de la composición de una mezcla mediante la aditividad de la absorbancia
En la siguiente tabla se encuentran los datos obtenidos de los espectros, tanto de los complejos como de las soluciones a analizar. Las soluciones estándares o patrón tienen una concentración de 0.1 M.
Mediante la ley deLambert-Beer, se calculo el ε de cada complejo a las diferentes longitudes de onda, es decir, realizando el cociente de la absorbancia y la concentración molar. Se obtuvieron los siguientes ε:
Utilizando estos datos se construyeron sistemas de dos ecuaciones y dos incógnitas, siguiendo la regla de aditividad de las absorbancia:
A total = A1 + A2 + ····· + An = ε1bc1 + ε2bc2 +... + εnbcnResolviendo los sistemas de ecuaciones, se obtuvieron las concentraciones de los iones inorgánicos complejos en la solución incógnita. Las concentraciones para las diferentes mezclas son las siguientes:
Mezcla Cu-Co: Co 0.0185 y Cu 0.075 M
Mezcla Ni-Co: Ni 0.058 M y Co 0.032 M
A continuación se muestran los sistemas y los cálculos realizados.
• Mezcla Cu-Co
A800 = 1,179 = εCu x CCU + εCo x CCO =15,198 CCu x 1,948 CCo
A511 = 0.197 = εCu x CCU + εCo x CCO = 1.18 CCu x 5.842 CCo
Las concentraciones se obtuvieron resolviendo los cocientes entre los determinantes siguientes (regla de Cramer):
Conc. Cobre = Conc. Cobalto =
• Mezcla Ni-Co
A395 = 0.417 = εNi x CCU + εCo x CCO = 6.311 CNi x 1.589 CCo
A511 = 0.286 = εNi x CCU + εCo x CCO = 1.71 CNi x 5.842 CCo
Lasconcentraciones se calcularon resolviendo los siguientes determinantes
Conc. Níquel = Conc. Cobalto =
Donde Ci es la concentración molar el componente i, y εi es el coeficiente de extinción molar del componente i
Comprobación de la ley de Lambert-Beer
Con los datos que obedecen a la porción (rango) lineal de la ley de Lambert-Beer se realizo larecta de calibración.
En la ecuación de la recta se obtiene que el coeficiente de extinción molar, el cual corresponde a la pendiente de la recta, es 1872,8 moles-1cm-1l.
Discusión:
Primera parte:
Analizando los espectros UV del benceno, naftaleno y antraceno, se observa que a partir del aumento del número de los anillos aromáticos (o bencénicos) que forma la molécula, las bandas...
Conocer el manejo de un espectrofotómetro UV-V.
Elaborar una curva de calibración de un método espectroscópico.
Obtener en espectro UV-V de distintos compuestos orgánicos.
Resultados:
Primera parte:
Espectro UV Benceno
En el espectro del benceno se observa la banda B, característica de los compuestos aromáticos, la cual se encuentra a aproximadamente 255 nm. El picointenso entre 200 y 210 nm corresponde a la banda E2. La Banda E1 no se observa debido a que el espectro no abarca hasta los 180 nm, que es la región donde de encuentra.
Espectro UV Naftaleno
En el espectro se observa la banda B de los compuestos aromáticos entre 310 y 320 nm. Además, los picos intensos y anchos que aparecen entre 200-220 nm y 250-290 nm, corresponden a las bandas E1 y E2respectivamente.
Espectro UV Antraceno
Se observan las bandas E1 entre 200-250 nm y la banda E2 entre 320-360 nm. La banda B debería estar en aproximadamente 380 nm, pero no se observa.
Espectro UV Acetona (Solvente: etanol)
Se observa a 270-280 nm un pico de máxima absorción correspondiente al grupo carbonilo. El otro pico de máxima absorción se observa a 205-210 nm, este es el pico debido ala transición π – π*.
Espectro UV Acetona (solvente: cloroformo)
Se observa un pico de máxima absorción debido a la banda del carbonilo entre 270-280 nm. Además el otro pico corresponde a la transición π – π* de este compuesto.
Espectro Ácido acético
En este espectro el pico de máxima absorción se ubica entre 204-210 nm, el cual corresponde a la banda del carbonilo (transición n –π*).
Segunda parte: Obtención del espectro de absorción de iones inorgánicos. Determinación de la composición de una mezcla mediante la aditividad de la absorbancia
En la siguiente tabla se encuentran los datos obtenidos de los espectros, tanto de los complejos como de las soluciones a analizar. Las soluciones estándares o patrón tienen una concentración de 0.1 M.
Mediante la ley deLambert-Beer, se calculo el ε de cada complejo a las diferentes longitudes de onda, es decir, realizando el cociente de la absorbancia y la concentración molar. Se obtuvieron los siguientes ε:
Utilizando estos datos se construyeron sistemas de dos ecuaciones y dos incógnitas, siguiendo la regla de aditividad de las absorbancia:
A total = A1 + A2 + ····· + An = ε1bc1 + ε2bc2 +... + εnbcnResolviendo los sistemas de ecuaciones, se obtuvieron las concentraciones de los iones inorgánicos complejos en la solución incógnita. Las concentraciones para las diferentes mezclas son las siguientes:
Mezcla Cu-Co: Co 0.0185 y Cu 0.075 M
Mezcla Ni-Co: Ni 0.058 M y Co 0.032 M
A continuación se muestran los sistemas y los cálculos realizados.
• Mezcla Cu-Co
A800 = 1,179 = εCu x CCU + εCo x CCO =15,198 CCu x 1,948 CCo
A511 = 0.197 = εCu x CCU + εCo x CCO = 1.18 CCu x 5.842 CCo
Las concentraciones se obtuvieron resolviendo los cocientes entre los determinantes siguientes (regla de Cramer):
Conc. Cobre = Conc. Cobalto =
• Mezcla Ni-Co
A395 = 0.417 = εNi x CCU + εCo x CCO = 6.311 CNi x 1.589 CCo
A511 = 0.286 = εNi x CCU + εCo x CCO = 1.71 CNi x 5.842 CCo
Lasconcentraciones se calcularon resolviendo los siguientes determinantes
Conc. Níquel = Conc. Cobalto =
Donde Ci es la concentración molar el componente i, y εi es el coeficiente de extinción molar del componente i
Comprobación de la ley de Lambert-Beer
Con los datos que obedecen a la porción (rango) lineal de la ley de Lambert-Beer se realizo larecta de calibración.
En la ecuación de la recta se obtiene que el coeficiente de extinción molar, el cual corresponde a la pendiente de la recta, es 1872,8 moles-1cm-1l.
Discusión:
Primera parte:
Analizando los espectros UV del benceno, naftaleno y antraceno, se observa que a partir del aumento del número de los anillos aromáticos (o bencénicos) que forma la molécula, las bandas...
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