espectrometria

LABORATORIO DE BIOQUÍMICA

PROFESORA CLAUDIA SAAVEDRA SÁNCHEZ

1

INTRODUCCIÓN
SOLUCIONES
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. El
componente que esta en mayor proporción se llama solvente y el o los
componentes que están en menor proporción se llaman solutos. En soluciones
líquidas, el solvente es un líquido, mientras que los solutos pueden ser sólidos,líquidos o gases. La gran mayoría de las soluciones usadas en bioquímica son
soluciones acuosas (solvente agua). Para caracterizar una solución no basta con
indicar sus componentes sino que también la proporción en que estos están
presentes en la solución, es decir, la concentración de cada uno de los solutos en
la solución.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Las más usadas en la práctica son de dostipos:
• Unidades de concentración referidas a volumen: indican cantidad de soluto
disuelto por unidad de volumen de solución.
Ejemplo: la molaridad, la normalidad, porcentaje p/v, g/l, etc.
•

Unidades de concentración referidas a peso: indican cantidad de soluto
disuelto por unidad de peso de solución o de solvente.
Ejemplo: % p/p, molalidad.

1. Molaridad (M): número de moles de soluto porlitro de solución.
Para preparar una solución de molaridad dada es necesario conocer el peso
molecular (PM) del soluto.
Peso soluto (g) = número de moles de soluto PM ( g/mol)
M = moles de soluto / volumen de solución (L) (1)

Ejemplo: Una solución 1 M ( 1 molar) de NaCl contienen 1 mol (58.44 g) de NaCl
por litro. Un mol de NaCL corresponde a un valor igual al número de Avogadro demoléculas, que es 6.023 x 1023. La concentración de iones en solución también se
indica en unidades molares, en este caso el ión es la molécula.
Ejemplo: Consideremos la solución 1 M de NaCl. Los enlaces iónicos de la red
cristalina de cloruro de sodio se rompen al disolverse la sal.

2

NaCl

⇒

Na+ + Cl -

Por cada mol de NaCl sólido se formó 1 mol de Na+ y 1 mol de Cl- .
Luego:Concentración de Na+
= 1 mol
Concentración de Cl
= 1 mol
Ejemplo: Para moléculas distintas, como MgCl2
MgCl2 ⇒ Mg+2 + 2 ClUna solución de cloruro de magnesio 1 M contiene:
Concentración de Mg+2
= 1 mol
Concentración de Cl
= 2 mol
La concentración de soluciones diluidas se suele expresar en unidades que son
submúltiplos de M:
1 Milimolar (mM) significa : 1 mmol en 1 L de solución
( 1 mmol =10-3 moles)
1 Micromolar (µ M) significa : 1 µ mol en 1 L de solución
(1 µ Mol = 10-6 moles)
1 Nanomolar (nM) significa : 1 nmol en 1 L de solución
(1 nMol = 10-9 moles)
1 Picomolar (pM) significa : 1 pmol en 1 L de solución
(1 pMol = 10-12 moles)

2. Normalidad: Número de pesos equivalentes (PE) de soluto por litro de
solución. Solamente para algunos compuestos se define un Peq y estesiempre
tiene relación con la reactividad del compuesto.
En general : Peq = PM / n
Para ácidos y bases n = número de protones que puede ceder (el ácido) o captar
(la base) por molécula.
Para compuestos que sufren reacciones redox n = N° de electrones captados
(agente oxidante) o cedidos (agente reductor) por molécula.
3. Peso de soluto / volumen de solución en g/l, mg/l, etc.: es la forma mássencilla de indicar la concentración de una solución es la forma más usual,
además de la molaridad.

3

4. Porcentaje peso / volumen (% p/v) : peso de soluto en gramos por 100 ml de
solución (% g). Se habla de porcentaje, ya que 100 ml de una solución acuosa
relativamente diluída pesan aproximadamente 100 gr. Para soluciones muy
diluídas se usa el submúltiplo mg % = peso del soluto enmg por 100 ml de
solución.
5. Porcentaje peso / peso ( % p/p): peso en gramos de soluto por 100 gramos
de solución. La concentración de la mayoría de los ácidos comerciales viene
dada en % p/p. Aquí la proporción de soluto puede ser mayor que la proporción
de solvente.
Ejemplo: H2 SO4 al 96%. Para transformar % p/p a concentración molar o
normal es necesario conocer la densidad de la...