espectros electromagnéticos y modelos atomicos

Modelo atómico
Año de
postulación
Avances tecnológicos del momento
Contexto político del momento
Contexto social del momento
Dalton
1803
Formulo la ley que llevo su nombre
“ley de lasproporciones múltiples”
Presento su primer trabajo, hechos extraordinarios relacionados con la visión de lo colores
Fue elegido miembro de la sociedad de la filosofía literaria de Manchester
Thomson1903
Desarrollo su modelo atómico
(pudin de pasas)
Demostró que el hidrógeno tiene un único electrón
Le fueron concedidos los premios de:
Medalla roya
Medalla Hughes
Medalla copleyRutherford
1894
Fabrico su primer detector magnético a control remoto
Descubrió que el uranio emitía una radiación desconocida
Fue presidente de la royal society entre 1925-1930
Bohr-sommerfeld1913
Explica como los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentan espectros de emisión característicos
Propuso la hipótesis de la gota liquida teoríaque permitía explicar las desintegraciones nucleares y en concreto la gran capacidad de fisión del isotopo de uranio
Recibió el premio nobel por sus trabajos sobre la estructura atómica y laradiación
Cuántico
(Schrödinger)
1926
Descubre adecuadamente la estructura electrónica de los átomos
es un modelo cuántico no relativista
Ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos“ESPECTRO ELECTROMAGNETICO”

Se denomina espectro electromagnético a la distribución del conjunto de las ondas electromagnéticas. El espectro electromagnético se extiende desde laradiación de menos longitud de onda, como los rayos gama y los rayos “X”, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas de mayor longitud de onda, como sonlas ondas de radio.
Todas las radiaciones electromagnéticas se transmiten a la velocidad de la luz (300,000 km/segundo) y en forma de ondas.
Por lo tanto, mientras más corta sea la longitud de...