Espectros

TRABAJO DE FISICA
Espectros Luminosos:
A finales de siglo XVII Newton dirigió un rayo de luz solar sobre un prisma de vidrio y
obtuvo por primera vez, proyectado sobre una pantalla, una gama continua de colores. Es
posible observar este fenómeno en múltiples situaciones de la vida cotidiana, como el arco iris
o cuando incide la luz en un vidrio tallado. Es lo que se llama espectro luminosode la luz
solar, y nos permite deducir que ésta se encuentra compuesta por una mezcla de radiaciones
luminosas de distintos colores. Las radiaciones (no sólo las visibles, sino otras como las
infrarrojas, ultravioleta, rayos X, etc.) son de naturaleza ondulatoria, y en lo único que se
distinguen es en su longitud de onda. En el espectro visible (el del arco iris) el color violeta es el quetiene la menor longitud de onda y el rojo la mayor.
La longitud de onda de las ondas de radio o TV son mucho mayores que las visibles, y las de los rayos X son mucho más pequeñas. La longitud de onda en la radiación azul es menor que la de la radiación roja , y su frecuencia es mayor Pero no sólo la luz solar puede producir espectros
luminosos. Si colocamos una sustancia vaporizada en un tubo dedescarga y lo sometemos a una alta tensión eléctrica, tiene lugar una emisión de radiación que haciéndola pasar por un prisma la separa en sus componentes elementales, es decir, en radiaciones de diferente longitud de onda. Este es el fundamento del aparato utilizado para el análisis de espectros, llamado espectroscopio.
Cuando un elemento, en estado gaseoso, se somete a una descarga eléctrica, seobtiene un
espectro que, lejos de ser continuo, se encuentra formado por un conjunto de rayas paralelas sobre
fondo negro. A cada una de las rayas le corresponde una radiación elemental distinta, con una longitud
de onda diferente; por consiguiente, el color de cada raya será el correspondiente a tal
longitud de onda.

Espectros de emisión y absorción:

Este tipo de espectros se llamanespectros atómicos de emisión, puesto que son emitidos por los átomos del elemento que ha sido excitado. Cada elemento tiene un espectro característico y diferente al de los demás, lo que constituye un método de análisis químico muy potente,
y con el que han sido descubiertos muchos elementos.
La descarga eléctrica no es imprescindible para producir radiación, O tampoco el que los elementos esténen estado de vapor; basta con cualquier procedimiento que excite adecuadamente a los átomos y los vaporice, como puede ser, simplemente, una llama. En el laboratorio es ampliamente utilizado el llamado método de análisis la llama También pueden producirse espectros de emisión de bandas, que corresponden a emisiones procedentes de moléculas, en lugar de átomos; en realidad se trata de series derayas muy próximas, en las que puede resolverse la banda si el espectroscopio es adecuado. Por su parte, los espectros de emisión continuos son los procedentes de la luz de un cuerpo incandescente, como el Sol o el filamento de una bombilla; todos los sólidos en incandescencia dan espectros continuos iguales, dependiendo su intensidad de la temperatura del cuerpo.
Cuando una radiación compuesta,como por ejemplo la luz blanca del Sol, atraviesa una sustancia,
ésta absorbe parte de la radiación Si se trata de un elemento vaporizado, el espectro estará constituido por el fondo continuo (correspondiente a la luz blanca) en el que destacan unas rayas negras. Dichas rayas negras son la radiación absorbida por el cuerpo, y son precisamente las que se observarían en el espectro de emisión, ya quetodo cuerpo absorbe las mismas radiaciones que es capaz de emitir. Este tipo de espectros se llaman espectros de absorción y, al igual que los de emisión, pueden ser de rayas o de bandas.
En el siglo XIX se sabia que la emisión de luz, y en general de cualquier tipo de radiación, por los
cuerpos era consecuencia del movimiento acelerado de cargas eléctricas. Por consiguiente, si los
átomos...