Espectroscopia de absorcion atomica en llama

Resumen
La espectrometría de absorción atómica en llama es un método sumamente útil para el estudio de concentraciones de analitos en soluciones, el cual se basa en la determinación de la Absorbancia de un analito disuelto en solución acuosa, y que mediante la calibración del instrumento determina la ecuación de variación de la Absorbancia respecto a su concentración, a una longitud de ondaespecífica para el analito.
En esta oportunidad se determino la cantidad de Cobre en una solución acuosa, para lo cual se realizó el calibrado del instrumento, Espectrofotómetro de Absorción atómica Perkin Elmer 3100 (apreciación: Abs= ±0.001, SD= ±0.0001, RSD= 0.0001), en el cual se realizó la medición de la absorción en cuatro (4) patrones de solución de cobre, a una longitud de onda de 324.8 nm,abertura de rendija (Split) en 0.7, de concentración perfectamente conocida de 1, 2 3 y 4 ppm, respectivamente, y donde se obtuvo, luego de procesados, la ecuación característica de la variación de Absorbancia respecto a la concentración de la solución como: A= -0.002+0.0295C.
Se determinó la obsorbancia en una muestra problema, previamente diluida, reportando un valor de 0.072 con una desviaciónestándar de 0.0014 y relativa de 0.0029, indicando una precisión elevada para el instrumento, además de una exactitud milimétrica, puesto que se obtiene un valor de concentración de 50.16 ppm (valor real de 50ppm proporcionado por la técnico) y reflejado en un error del 0.34% respecto al valor aportado en el laboratorio.
PALABRA CLAVE: Absorbancia

INTRODUCCION

La ABSORBANCIA puededefinirse como la cantidad de luz que puede absorber una muestra. Es el fenómeno de atenuación de luz que experimenta un haz de radiación al traspasar un medio acuoso. La Absorbancia de una solución acuosa varía de acuerdo al tipo de solución, y a la concentración de la misma. Microscópicamente produce una excitación, de las moléculas, átomos y/o iones, motivada por la radiación electromagnética queincide sobre ellos, generando como consecuencia la elevación a un mayor nivel de energía.

Cada analito presenta una longitud de onda específica en la cual es posible estudiar este fenómeno y que a través de un Espectrofotómetro de Absorción Atómica hace de gran utilidad en el mundo de la química analítica su análisis.
El estudio de la absorbancia obedece a la ecuación:
A= -log10T= logP0P
y que asu vez se rige por la Ley de Beer la cual establece que para una radiación monocromática, la absorbancia es directamente proporcional al camino óptico b a través del medio y la concentración c de la especie absorbente, relaciones que vienen dadas por:
A=abc
donde a es una constante de proporcionalidad denominada absortividad.
Una de sus aplicaciones de mayor trascendencia se da en ladeterminación de concentraciones desconocidas, donde apoyados en la ley de Beer que indica la proporcionalidad entre la concentración y la absorbancia, es posible determinar dicho dato a través de mediciones sucesivas y posterior armado de la ecuación característica.
El instrumento utilizado para estos fines se denomina Espectrofotómetro de Absorción Atómica, el cual a través de una llama oxidante deEtileno/Aire o Etileno/N2O transforma la solución que contiene el analito a moléculas, átomos e iones excitados para su estudio.
En el presente informe se conocerá con mayor detalle los procedimientos realizados para la determinación de concentraciones.
OBJETIVO GENERAL

* Determinar la concentración de Cobre (Cu) en una muestra problema provista en el laboratorio.

Objetivos Específicos
*Preparar soluciones patrón de concentraciones conocidas, a partir de solución madre de Cu de1000 ppm.

* Optimizar parámetros instrumentales del Espectrofotómetro, tales como longitud de onda, abertura de rendija, alineación de mechero, relación de flujos de combustibles, específicos para el estudio del Cobre.

* Realizar mediciones de absorbancia de los patrones preparados para su...