Espectroscopia Y Modelos Atomicos

ESPECTROSCOPIA Y
MODELOS ATOMICOS
KARINA BERMUDEZ ALVAREZ
JHOAN MESA CASTRO

ESPECTROSCOPÍA
ESPECTROS ATOMICOS
ESPECTRO ATOMICO DE EMISION
ESPECTRO ATOMICO DE ABSORCION
SERIES ESPECTRALES

Espectroscopía
• es el estudio de la interacción entre la radiación
electromagnética y la materia, con absorción o
emisión de energía radiante. Tiene aplicaciones en
química, física y astronomía, entreotras disciplinas
científicas.

ESPECTROS ATÓMICOS
• En 1802 W. Wollaston estudio el espectro y construyó el
espectrógrafo . Con el que se observo que el espectro solar
aparecían unas líneas oscuras muy nítidas alas q no les presto
mayor atención.
• En 18014 J. Fraunhofer se dedico a estudiar el espectro de la
luz solar especialmente estas líneas oscuras. Afirmando que
forman parte de la naturalezade la luz solar y dio nombre a las 8
principales hoy se conocen como líneas de fraunhofer
nombradas de la letra A hasta la K.

También propuso la teoría de que el sol esta rodeado por capas
gaseosas q actúan como pantalla y absorben algunas longitudes
de onda de la radiación emitida por su superficie caliente.
Entonces en la radiación que llega a la tierra faltan esas
longitudes de onda quecorresponden alas líneas oscuras del
espectro solar.
Los métodos mas comunes para suministrar el exceso de energía
a los átomos o moléculas de una sustancia son:
a) Por absorción de radiación electromagnética
b) Por transformación de energía cinética en colisiones
inelásticas entre electrones y átomos.
c) Por excitación térmica, calentando la substancia.

• Durante los primeros 50 años del siglopasado se tomaron los
espectros de la luz emitida por los elementos conocidos
observándose que la posición de las líneas en cada espectro era
diferente.
•En 1856 G. Kirchoff mostro la importancia de los espectros
propios a cada elemento y pudo explicar las líneas de fraunhofer
en el espectro solar. Enuncio 2 leyes empíricas:
• Una substancia que emite radiación de una determinada
longitud de onda(línea en el espectro correspondiente)
debe, ala misma temperatura absorber radiación de igual
longitud de onda.
• Todo elemento tiene su propio espectro que permite
identificarlo.

Espectro atómico de emisión

• Se obtiene a partir de la radiación emitida directamente por los
átomos de la sustancia que tengan un exceso de energía .
Cuando la sustancia es un gas , el exceso de energía se suministrahaciendo pasar una corriente a través de el para producir
colisiones inelásticas entre los electrones de la corriente y los
átomos

Espectro atómico de Absorción

• En este caso se coloca detrás de la muestra generalmente gaseosa o liquida, una
fuente de radiación electromagnética de amplio espectro
Al comparar el espectro de emisión con el de absorción las líneas obscuras de el de
absorcióncoinciden con las claras del de emisión

Series espectrales del átomo de
hidrogeno
• En 1883 se observo que a medida
que
la longitud de onda
correspondiente a cada línea es
menor , su intensidad se va
haciendo menor y las líneas se van
acercando entre si a tal punto que
es imposible ver la separación
entre ellas. Este conjunto de líneas
se denomina “serie espectral”.
• En 1885 J. Balme
dedujo unaformula
para
calcular
teóricamente la longitud de onda
correspondiente a cada línea de la
serie espectral del hidrogeno .

Donde
y n es un
numero entero que identifica cada línea de la
serie

•

El la figura se observan las 4 líneas de
angstrom

Donde Hα tiene un n=3 ,Hβ un n=4 ,Hγ un n=5
etc.

• En 1890 J. Rydberg
propuso
escribir la formula de la siguente
manera:

R es la constante de Rydberg
Yn2>n1

MODELOS
ATOMICOS
RESEÑA HISTORICA DEL ATOMO
 EXPERIMENTO DE FARADAY
MODELOS ATOMICOS
•
•
•

MODELO DE THOMSON
MODELO DE RUTHERFORD
MODELO DE BOHR

Reseña histórica
• El concepto de átomo como
partícula indivisible de la
materia fue formulado por
griegos hace unos 2500
años.
• A mediados del siglo XVII,
R.
Boyle
introdujo
el
concepto elemento químico
, tal como se entiende hoy
en día .
•...