estaabilidad de complejos

Estabilidad de iones complejos de Cl- ante cambios de pH, dilución y formación de complejos más estables

Identificación de quelatos, agentes quelantes y uso de indicadores metalocromicos Estandarización de EDTA



Laboratorio de química analítica

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24/04/2014

 Estabilidad de iones complejos de Cl- ante cambios de pH, dilución y formación de complejos más estables
Resumen
Un complejo es una especie que consiste en un átomo o ion central de un metal al cual se une un numero de moléculas o iones mediante enlaces covalentes coordinados llamándose estos últimos ligantes. Puesto que el agua es una base de Lewis, las soluciones acuosas de iones de metales delbloque “d” son generalmente soluciones de sus complejos con H2O.
Se identificaron los cationes Fe2+, Cu2+, Co2+ y Ni2+ mediante la formación de sus complejos coloridos empleando como ligando el Cl-, se observaron los efectos que afectaban la estabilidad de cada complejo,. Así también se diferenció la estabilidad de un complejo simple comparada con la de un quelato. Por último se realizó unaestandarización de EDTA utilizando indicadores metalocromicos.
Se realizaron, disoluciones con agua de FeCl2, CuCl2, CoCl2 y NiCl2, se tomaron alícuotas de cada complejo y se sometieron a cambios de temperatura (caliente, frio) y cambios de pH (acido, básico), posteriormente se seleccionó al FeCl2 y CuCl2 para observar los efectos de dilución (H2O). Finalmente se eligió al FeCl2 y NiCl2 para laformación de complejos más estables con Nascen, NH4OH y EDTA.
Al CoCl2 se le agrego EDTA para formar un quelato, el cual fue sometido a cambios de temperatura y pH, añadiendo HCl 36.5% y NaOH 1M. Para realizar la estandarización de EDTA se utilizó al CaCO3 como patrón primario y al azul de hidroxinaftol como indicador, la valoración se realizó a pH básico =11 esperando un vire de rosa a azul, asífue que se obtuvieron los valores para la concentración del EDTA 0.05009M y 0.049711 M.

Introducción
Actividad 1
Los compuestos de coordinación se formulan convencionalmente con un ion o átomo central rodeado por un grupo de otros átomos, iones o moléculas pequeñas llamados ligantes. La conglomeración resultante se conoce a menudo como complejo o si está cargada como ion complejo. Se puededefinir a los términos compuesto de coordinación y complejo a aquellos que comprenden a todos a todas las especies cargadas o no en la que el átomo central esa rodeado por un grupo de átomos o ligantes exteriores.
Puesto que el agua es una base de Lewis forma complejos con la mayoría de los iones del bloque d cuando están disueltos en ella. Las soluciones acuosas de iones de metales songeneralmente soluciones de sus complejos con agua. Muchos complejos se preparan mezclando las soluciones acuosas de un ion de un metal con la base de Lewis apropiada
Formación de complejos
La formación depende de la estabilidad termodinámica que es una medida de hasta qué punto esta especie se formara a partir de otras especies o se transformara en ellas, bajo ciertas condiciones cuando el sistema hayallegado al equilibrio.
El principio de le chatelier
Explica que cuando se aplica un cambio a un sistema en equilibrio dinámico el equilibrio tiende a ajustarse para reducir el efecto del cambio.
Cambios en la concentración
Cuando se agrega al sistema más de un reactivo o producto el valor del coeficiente de reacción cambia de modo que ya no coincide con la constante de la reacción y deja deestar en equilibrio. La alteración debida a la sustancia que se agregó se contrarresta haciendo que el equilibrio se desplace en el sentido en que se consume parte de la sustancia que se agregó promoviendo que el valor del coeficiente de la reacción regrese de nuevo al valor de la constante. La dilución es el proceso para reducir la concentración de soluto de una solución en general por adición...