Estado Fisico De Materiales

EXPERIMENTO 1.
ESTADO LÍQUIDO

OBJETIVO
Comprobar el estado físico de diferentes sustancias líquidas y determinar la densidad de los materiales sólidos.

MARCO TEORICO
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedadesquímicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Mezcla homogénea: Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de simismo. Está formada por un soluto y un solvente.
Mezcla heterogénea: Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas.• Agua: sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
Densidad: 1g./c.c.a4°C
Puntodecongelación: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
• Benceno: Hidrocarburo aromático poliinsaturado de fórmula molecular C6H6, con forma de anillo (se le llama anillo bencénico, o aromático, yaque posee un olor característico)
Densidad: .8786 g/cm3
Punto de fusión: 5.45 °C
Punto de ebullición: 80.05 °C
• Cloruro de potasio (kcl): Es un haluros metálico compuesto de potasio y cloro. En su estado puro es inodoro. Se presenta como un cristal vítreo de blanco a incoloro. Se presenta naturalmente como el mineral Silvita .
Densidad: 1.98 g/cm3
Punto de fusión: 776 °C
Punto deebullición: 1496 °C
MATERIALES

➢ 3 Tubos de ensaye
➢ 1 vasos de precipitado
➢ 1 Hielo

REACTIVOS
➢ Agua
➢ Alcohol etílico
➢ Solución de KCl saturada
➢ Benceno

DESARROLLO

1. En un tubo de ensaye coloca aproximadamente 1 mL de agua y 1 mL alcohol etílico, anota tus observaciones
2. En un tubo de ensaye coloca aproximadamente 1 mL de agua y 1 mLbenceno, anota tus observaciones
3. En un tubo de ensaye coloca 2 mL de KCl saturado y coloca el tubo en el congelador del refrigerador y anota la temperatura. La parte experimental 2 colocarla también. Anota tus observaciones.

OBSERVACIONES

1. Los estados de los experimentos antes y después.
2. ¿Ocurrió cambio al efectuar las mezclas de dos sustancias?
3. ¿Qué precipitado se formoen el tubo con KCl?

|ANTES (TEMPERATURA AMBIENTE) |DESPUES(TEMPERATURA DEL CONGELADOR) |
|AGUA CON ALCOHOL |
|NO SE ALCANZA A VERCADA ELEMENTO POR SEPARADO |NO SE OBSERVAN CAMBIOS|
|SE NOTAN LOS DOS ELEMENTOS EN UNO MISMO | |
|AGUA CON BENCENO |
|NO SE ALCANZA A VERCADA ELEMENTO POR SEPARADO |DESPUES DEL CAMBIODE TEMPERATRURA, PODEMOS OBSERVAR QUE EL BENCENO|
|SE NOTAN LOS DOS ELEMENTOS EN UNO MISMO |SE CONGELO, QUEDANDO ARRIBA DEL AGUA. |
|AGUA CON KCL |
|NO SE ALCANZA A VERCADA ELEMENTO POR SEPARADO |EL...