estado fundamental de un electrón en el átomo de hidrógeno.

*El estado de energía más estable de un electrón es el estado fundamental. Se dice que un electrón que se encuentra en un nivel de energía superior al de su estado más estable está en estadoexcitado. En el modelo de Bohr, un electrón emite un fotón cuando pasa de un estado de mayor energía (un estado excitado) a otro de menor energía (el estado fundamental u otro estado menos excitado). Laliberación de cantidades específicas de energía en forma de fotones explica las líneas del espectro de emisión del hidrogeno.
Bohr atribuyó la emisión de radiación de un átomo de hidrogenoenergizado, a la caída del electrón de una órbita de energía superior a una inferior y a la emisión de un cuanto de energía (fotón) en forma de luz. Así demostró que las energías que tiene el electrón en elátomo de hidrógeno están dadas por:

**Energía de un fotón absorbida o emitida conforme el electrón transita del nivel ni al nivel nf.

*Cada electrón presente en un átomo se define por cuatronúmeros cuánticos: el número cuántico principal “n”, que identifica la capa o nivel de energía principal del orbital; el número cuántico del momento angular “l”, que determina la forma del orbital; elnúmero cuántico magnético “ml”, que especifica la orientación del orbital en el espacio; y el numero cuántico de espín electrónico “ms”, que indica la dirección del espín del electrón en su propio eje.*El orbital individual s de cada nivel de energía es esférico y está centrado alrededor del núcleo. Cada uno de los tres orbitales p presentes en el nivel n= 2 y superiores tiene dos lóbulos; lospares de lóbulos forman ángulos rectos entre sí. A partir de n= 3, hay cinco orbitales d, de formas y orientaciones complejas.
*Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los mismos cuatronúmeros cuánticos (principio de exclusión de Pauli).
*La distribución electrónica más estable en un subnivel es la que tiene el mayor número de espines paralelos (regla de Hund). Los átomos que...