Estado Gaseoso.Leyes

LEY COMBINADA DE LOS GASES
Esta ley combina las ecuaciones anteriores e indica que la relación que existe entre el volumen ,la temperatura y la presión de un gas , se enuncia así: “ PARA UNA MASA DETERMINADA DE CUALQUIER GAS ,SE CUMPLE QUE EL PRODUCTO DE LA PRESION POR EL VOLUMEN DIVIDIDO ENTRE EL VALOR DE LA TEMPERATURA ES UNA COSNTANTE”
Matemáticamente se expresa así :
P1 X V1 =P2 X V2
T1 T 2

La presión se expresa en atm o mmHg , la temperatura en °K y el volumen en litros.

EJEMPLO: Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 litros a 12°C y 2 atm. de presión ¿ Cuál es el volumen del gas sí la temperatura aumenta a 38 °C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm. ?

P1 = 2 atm. V1 = 2,5 lts. P2 = 2.5 atm. V2 = ?
T1 = 12 + 273= 285°K T 2 = 38°C + 273= 311 °K

Despejar volumen final

V2 = P1 X V1 X T 2 = 2 atm X 2.5 lts X 311°K = 2,18lts.
P2 X T1 2,5 atm X 285°K

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES DE DALTON

Esta ley establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla. Se representamatemáticamente así:
P T = P1 + P2 + P3 + P4 + ……….

LEY DE DIFUSIÓN DE GRAHAM
En iguales condiciones de temperatura y presión, los gases se difunden a velocidades que son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus densidades o masas moleculares

v1 = √ M 2
v2 M 1

[pic]

Donde v = velocidad del gas
M = masa molecular
D=densidad del gas
t=tiempo de difusión del gas




Ejemplo
¿Cuál de estos dos gases se difunde más rápidamente el amoniaco (NH3 ) o el Dióxido de carbono (CO2 ) Si sus pesos moleculares son respectivamente 17 gramos y 44 gramos? Resp 1,6


□ GASES IDEALES
Son aquellos que cumplen con el modelo de la teoría cinético molecular : A temperatura y volumen de constante la presiónde un gas es directamente proporcional al número de moléculas expresadas como moles n.
□ A la misma temperatura presión , volúmenes iguales de gases contiene el mismo número de moléculas .( Ley de Avogadro )
□ A una temperatura de 273 °K y 1 atmósfera de presión una mol de un gas ocupa un volumen de 22,4 lt.
□ Constante universal de los gases: A condiciones normales de presión ytemperatura(CNTP) el valor de la constante es 0,082 atm x lt
mol x °K


Resultante de despejar la R de la ecuación de estado para gases ideales
PV = nRT


Donde,
R= 1 atm x 22,4 lt = 0,082 atm x lt
1mol x 273 °K mol x °K


P = Presión en atmósferas
T = Temperatura en grados Kelvin
V = Volumen en litros
n= numerode moles, este valor se halla dividiendo el preso en gramos de la muestra (P) por el peso de un a mol del gas (M)
n= P /M

Si se reemplaza n en la ecuación de estado se tendría :
PV = P RT
M
Siendo la densidad igual a masa sobre volumen al reemplazar en la educación anterior se obtendría
PM = DRT
Ley de los gases ideales a permitido determinar la masa molecular demuchas sustancias en estado gaseoso

Ejemplo
Si la densidad de un gas es de 2,37 g/lt a 25 °C y 873 mmHg .El peso molecular del gas es: Resp: 50 gr
COLEGIO DISTRITAL SAN CRISTOBAL SUR . QUIMICA J.M.
GUIA : ESTADO GASEOSO

CONCEPTOS BASICOS
TEORIA CINETICO MOLECULAR
Esta teoría es un modelo explicativo, para dar razón acerca de los diferentes estados en los que se presenta lamateria. Así como de los cambios de estado que puedan experimentar las sustancias. La teoría se puede resumir así:
❖ Las sustancias están constituidas por átomos, iones o moléculas .Estas partículas se hallan sujetas a fuerzas de atracción y repulsión. Las fuerzas de atracción entre las partículas de una misma sustancia se conocen como fuerzas de cohesión. Las fuerzas de repulsión son el...