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Estado Gaseoso
Ejercicios Resueltos
1. Una muestra de O2 ocupa 546 mL a 2803 mmHg, ¿Cuál es su volumen a 1 atm si la temperatura permanece constante?
Resolución:
Datos:
V1 = 546 mL
P1 = 2803mmHg
P2 = 1 atm = 760 mmHg
V2 = ?
P1 . V1 = P2 . V2
P1 . V1
V2 = ————
P2
2803 mmHg . 546 mL
V2 = —————————
760 mmHg
V2 = 2013,73 mL2. La densidad del dióxido de carbono a 0 ºC es 1,96 g/L. Determine la densidad a igual presiòn y 25 ºC:
Resolución:
Datos:
δ1 = 1,96 g/L
T1 = 0 ºC = 273 ºK
δ2 = ?
T2 = 25 ºC = 298 º K
P2 =P1
δ1 . R . T1
P1 = ————
PM
1,96 g/L . 0,082 (L atm / mol ºK) . 273 ºK
P1 = —————————————————
44 g/mol
P1 =0,997 atm
P1 . PM
δ2 = ————
R . T2
0,997 atm . 44 g/mol
δ2 = —————————————
0,082 (L atm / mol ºK) . 298 ºK
δ2 = 1,795 g / L
3.Calcule la presión que posee 1 Kg de O2(g) cuando ocupa un volumen 1 m3 a 27 ºC.
Resolución
Datos:
m = 1 Kg = 1000 g = 31,25 mol
V = 1 m3 = 1000 L
T = 27 ºC = 300 ºK
P = ?
n . R . TP = ————
V
31,25 mol . 0,082 (L atm / mol ºK) . 300 ºK
P = ——————————————————
1000 L
P = 0,769 atm
EjerciciosPropuestos
1. El volumen de 10 L de gas a 740 mmHg y 0 ºC se comprimió isotérmicamnte a 700 mmHg, ¿Cuál es el volumen que ocupa?
2. Calcule el volumen ocupado por 2 Kg de He que está comprimido a 5 atm y auna temperatura de -13 ºC.
3. Un recipiente contiene 5 L de aire a un presión de de 5 atm, ¿qué volumen ocupara ese mismo aire, si se lo comprime a 50 atm a la misma temperatura?
4. Se evaporan 10cm3 de un líquido orgánico volátil. El matraz tiene un volumen de 218 mL y el experimento se lleva a cabo a 99 ºC y 735 mmHg. El vapor que se condensa al enfriar el matraz pesa 1,063 g. Calcular el...
Ejercicios Resueltos
1. Una muestra de O2 ocupa 546 mL a 2803 mmHg, ¿Cuál es su volumen a 1 atm si la temperatura permanece constante?
Resolución:
Datos:
V1 = 546 mL
P1 = 2803mmHg
P2 = 1 atm = 760 mmHg
V2 = ?
P1 . V1 = P2 . V2
P1 . V1
V2 = ————
P2
2803 mmHg . 546 mL
V2 = —————————
760 mmHg
V2 = 2013,73 mL2. La densidad del dióxido de carbono a 0 ºC es 1,96 g/L. Determine la densidad a igual presiòn y 25 ºC:
Resolución:
Datos:
δ1 = 1,96 g/L
T1 = 0 ºC = 273 ºK
δ2 = ?
T2 = 25 ºC = 298 º K
P2 =P1
δ1 . R . T1
P1 = ————
PM
1,96 g/L . 0,082 (L atm / mol ºK) . 273 ºK
P1 = —————————————————
44 g/mol
P1 =0,997 atm
P1 . PM
δ2 = ————
R . T2
0,997 atm . 44 g/mol
δ2 = —————————————
0,082 (L atm / mol ºK) . 298 ºK
δ2 = 1,795 g / L
3.Calcule la presión que posee 1 Kg de O2(g) cuando ocupa un volumen 1 m3 a 27 ºC.
Resolución
Datos:
m = 1 Kg = 1000 g = 31,25 mol
V = 1 m3 = 1000 L
T = 27 ºC = 300 ºK
P = ?
n . R . TP = ————
V
31,25 mol . 0,082 (L atm / mol ºK) . 300 ºK
P = ——————————————————
1000 L
P = 0,769 atm
EjerciciosPropuestos
1. El volumen de 10 L de gas a 740 mmHg y 0 ºC se comprimió isotérmicamnte a 700 mmHg, ¿Cuál es el volumen que ocupa?
2. Calcule el volumen ocupado por 2 Kg de He que está comprimido a 5 atm y auna temperatura de -13 ºC.
3. Un recipiente contiene 5 L de aire a un presión de de 5 atm, ¿qué volumen ocupara ese mismo aire, si se lo comprime a 50 atm a la misma temperatura?
4. Se evaporan 10cm3 de un líquido orgánico volátil. El matraz tiene un volumen de 218 mL y el experimento se lleva a cabo a 99 ºC y 735 mmHg. El vapor que se condensa al enfriar el matraz pesa 1,063 g. Calcular el...
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