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Estado de agregación de la materia
Influencia de la presión y temperatura en los cambios
de estado de la materia

Principios Básicos de Química | CLEU GDL 3 E

Estados de
agregación de la
materia

Todo en el Universo está formado por
materia.
La materia se puede encontrar en 3
estados de agregación

Dadas las condiciones
existentes en la superficie
terrestre, sólo algunas
sustancias puedenhallarse
de modo natural en los tres
estados, tal es el caso del
agua.
La mayoría de sustancias se
presentan en un estado
concreto. Así, los metales o
las sustancias que
constituyen los minerales se
encuentran en estado sólido
y el oxígeno o el CO2 en
estado gaseoso

Estados físicos de la
materia

Sólido

Líquido

Gaseoso

Sólidos
Se caracterizan por tener forma
y volumen constantes.
Esto se debe aque las partículas
que los forman están unidas por
unas fuerzas de atracción
grandes de modo que ocupan
posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas
solamente pueden
moverse vibrando u oscilando
alrededor de posiciones fijas

Líquidos
Al igual que los sólidos,
tienen volumen constante.
Las partículas están unidas por
unas fuerzas de atracción menores
que en los sólidos, por estarazón las
partículas de un líquido pueden
trasladarse con libertad.
El número de partículas por unidad de
volumen es muy alto, por ello son muy
frecuentes las colisiones y fricciones
entre ellas.
Así se explica que los líquidos no
tengan forma fija y adopten la forma del
recipiente que los contiene. También se
explican propiedades como la fluidez o
la viscosidad.

Gaseoso


Al igual que loslíquidos, no
tienen forma fija pero, a
diferencia de éstos, su
volumen tampoco es fijo.



También son fluidos, como
los líquidos.
En los gases, las fuerzas
que mantienen unidas las
partículas son muy
pequeñas. En un gas el
número de partículas por
unidad de volumen es
también muy pequeño.



Las partículas se mueven de
forma desordenada, con
choques entre ellas y con las
paredes del recipiente que loscontiene.

Gases y sus propiedades
Expansibilidad  sus
partículas se mueven
libremente, de modo
que ocupan todo el
espacio disponible.

Compresibilidad tiene un
límite, si se reduce
mucho el volumen en
que se encuentra
confinado un gas éste
pasará a estado líquido.

Influencia de la presión
y la temperatura en los
cambios de estado de
la materia

Teoría cinética y presión.


La presión queejerce un gas sobre las paredes del
recipiente que lo contiene son debidas a los choques
que tienen lugar entre las partículas del gas y dichas
paredes. La variación de la presión de un gas
encerrado en un recipiente puede tener lugar por
alguna de estas razones:



Por una variación de la temperatura manteniendo
constante el volumen del recipiente que contiene el
gas:



Un aumento de latemperatura aumenta la energía
cinética media de las partículas, lo que provoca una
mayor velocidad de las mismas y una mayor
intensidad en los choques contra las paredes:
aumenta la presión del recipiente que contiene el gas.



Un enfriamiento disminuirá la energía cinética media y
las partículas chocaran con menos intensidad contra
las paredes: disminuye la presión del recipiente que
contiene el gas.Teoría cinética y temperatura.


La Temperatura es una propiedad de la
materia que está relacionada con la
distribución de la energía calorífica entre la
materia de un cuerpo. Normalmente la
temperatura
mide
la energía
cinética media de las partículas:



A mayor energía cinética media (mayor
movimiento de las partículas) mayor
choque entre ellas, mayor temperatura.



A menor energía cinéticamedia (menor
movimiento de las partículas) habrá menos
choques entre ellas, menor temperatura.

Los cambios de estado


Una sustancia puede variar de
estado
dependiendo
de
la
temperatura a la que se
encuentre. Cuando hablamos
de que el agua está en estado
líquido, el oxígeno en estado
gaseoso o el granito en estado
sólido nos estamos refiriendo a
su estado físico a temperatura
ambiente. Sin...