Estados De La Materia
Páginas: 28 (6788 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2013
ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA
ESTADO GASEOSO
El estado gaseoso es aquella forma de agregación de la materia en la que los cuerpos presentan una serie de propiedades físicas y químicas, la más significativa de las cuales queda definida por la condensación de las moléculas y las fuerzas que se establecen entre ellas. A este respecto, tales moléculas se encuentran comparativamentealejadas unas de otras (en relación con los otros estados de agregación, líquido y sólido) y las fuerzas recíprocas son de muy escasa magnitud. En consecuencia, los gases tienden a ocupar la totalidad del espacio disponible sin que pueda delimitarse una superficie determinada. Es, pues, la ausencia de forma y volumen el factor cualitativo de mayor entidad de los cuerpos gaseosos.
Propiedadesgenerales de los gases.
Pequeña densidad debido a que en virtud de la ausencia de cohesión entre sus moléculas estas se hallan muy alejadas unas de otras existiendo por ello muy poca masa en la unidad de volumen.
Son perfectamente homogéneos e isótropos, es decir, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos como consecuencia de la libertad de sus moléculas en todas las direcciones.
Tiendena ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsión entre sus moléculas.
Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están en el mismo recipiente.
Pequeña viscosidad aunque no nula ya que las acciones mutuas entre moléculas no son totalmente despreciables.Teoría cinético-molecular de los gases.
La teoría cinético-molecular ha resultado muy útil para explicar el comportamiento de los gases, los cambios de estado y otros fenómenos importantes. Las ideas principales de esta teoría son las siguientes:
Los gases están formados por un número muy grande de partículas extremadamente pequeñas llamadas moléculas.
Las distancias entre las moléculasson muy grandes comparadas con el tamaño de las moléculas en si y con las dimensiones del recipiente que las contiene.
Las moléculas están en movimiento continuo rectilíneo en todas las direcciones y sentidos.
Las fuerzas de atracción o repulsión que ejercen las moléculas entre si son despreciables.
Durante su movimiento al azar las moléculas chocan entre si y con las paredes delrecipiente, este continuo bombardeo de las paredes se conoce como presión del gas.
Los choques de las moléculas entre si y con las paredes del recipiente que los contiene son perfectamente elásticos, es decir, sin perdida alguna de energía.
Leyes de los Gases
Ley de Boyle
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una ciertatemperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si lapresión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isobárico.
“A temperatura absoluta constante, el volumen que ocupa una muestra de un gas, varía en forma inversamente proporcional a la presión que está sometido dicho gas”
Ley deCharles
En 1787, Jacques Charles investigó la relación existente entre el volumen y la temperatura de una gas a presión constante. Usó un aparato similar al que se ve en la figura:
Al conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también disminuye. Luego, había una proporcionalidad lineal directa entre el volumen y la temperatura, la cual se conoce...
ESTADO GASEOSO
El estado gaseoso es aquella forma de agregación de la materia en la que los cuerpos presentan una serie de propiedades físicas y químicas, la más significativa de las cuales queda definida por la condensación de las moléculas y las fuerzas que se establecen entre ellas. A este respecto, tales moléculas se encuentran comparativamentealejadas unas de otras (en relación con los otros estados de agregación, líquido y sólido) y las fuerzas recíprocas son de muy escasa magnitud. En consecuencia, los gases tienden a ocupar la totalidad del espacio disponible sin que pueda delimitarse una superficie determinada. Es, pues, la ausencia de forma y volumen el factor cualitativo de mayor entidad de los cuerpos gaseosos.
Propiedadesgenerales de los gases.
Pequeña densidad debido a que en virtud de la ausencia de cohesión entre sus moléculas estas se hallan muy alejadas unas de otras existiendo por ello muy poca masa en la unidad de volumen.
Son perfectamente homogéneos e isótropos, es decir, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos como consecuencia de la libertad de sus moléculas en todas las direcciones.
Tiendena ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsión entre sus moléculas.
Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están en el mismo recipiente.
Pequeña viscosidad aunque no nula ya que las acciones mutuas entre moléculas no son totalmente despreciables.Teoría cinético-molecular de los gases.
La teoría cinético-molecular ha resultado muy útil para explicar el comportamiento de los gases, los cambios de estado y otros fenómenos importantes. Las ideas principales de esta teoría son las siguientes:
Los gases están formados por un número muy grande de partículas extremadamente pequeñas llamadas moléculas.
Las distancias entre las moléculasson muy grandes comparadas con el tamaño de las moléculas en si y con las dimensiones del recipiente que las contiene.
Las moléculas están en movimiento continuo rectilíneo en todas las direcciones y sentidos.
Las fuerzas de atracción o repulsión que ejercen las moléculas entre si son despreciables.
Durante su movimiento al azar las moléculas chocan entre si y con las paredes delrecipiente, este continuo bombardeo de las paredes se conoce como presión del gas.
Los choques de las moléculas entre si y con las paredes del recipiente que los contiene son perfectamente elásticos, es decir, sin perdida alguna de energía.
Leyes de los Gases
Ley de Boyle
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una ciertatemperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si lapresión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isobárico.
“A temperatura absoluta constante, el volumen que ocupa una muestra de un gas, varía en forma inversamente proporcional a la presión que está sometido dicho gas”
Ley deCharles
En 1787, Jacques Charles investigó la relación existente entre el volumen y la temperatura de una gas a presión constante. Usó un aparato similar al que se ve en la figura:
Al conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también disminuye. Luego, había una proporcionalidad lineal directa entre el volumen y la temperatura, la cual se conoce...
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