Estados De La Materia

ESTADOS DE LA MATERIA


* Gaseoso: Las moléculas están menos unidas, más dispersas y no se puede medir su volumen enpeso.

* Líquido: Las moléculas están un poco más unidas, su volumen se puede medir y adaptan la forma del elemento que contenga la sustancia.

* Sólido: Lasmoléculas están unidas y tienen una forma determinada. Su volumen se puede medir sin complicaciones.

* Fusión: Es el paso de un solido al estado líquido por medio de la energíatérmica; durante este proceso hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor esparticular para cada sustancia.

* Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El "punto de solidificación" ode congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio.

* Vaporización: Es el proceso físico en el que un líquidopasa a estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura del gas.

* Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que seencuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización.

* Sublimación progresiva o volatilización: Es el proceso que consiste en el cambio de estadodel estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

* Sublimación regresiva: Es el proceso inverso a la volatilización, se le denomina tambiéndeposición; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse a presión y temperatura ambiente es el hielo seco.