Estados físicos de la materia

La materia se nos presenta en diversos estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida,líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.
El siguiente cuadro nos muestra una breve comparación de lostres estados físicos de la materia en base a la sustancia agua.

Donde:
Fc = fuerza de cohesión o atracción intermolecular
Fr = fuerza de repulsión intermolecular
A los líquidos y gases se les llama fluidos, debido a la gran movilidad de sus moléculas, por lo que no ofrecen resistencia a la deformación y por diferencia de presiones fluyen de mayor a menos presión.
Cambios de Estado Físico:Como se puede apreciar en los ejemplos citados, un estado físico depende del grado de movimiento de sus partículas, por lo tanto depende de factores externos como la temperatura y presión.

Esto se busco en : http://www.fullquimica.com/2010/08/estados-fisicos-de-la-materia.html
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ESTADOS DE LA MATERIA
La materia que nos rodea se presenta en tres estadosfísicos: sólido, líquido y gaseoso.
Cada estado tiene unas características propias que son:
Propiedades
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO
Forma
Mantienen su forma, por lo que no se adaptan a la forma del recipiente que los contiene
No tienen forma propia. Se adaptan a la del recipiente
No tienen forma propia. Se adaptan a la del recipiente
Volumen
Tienen un volumen fijo
Tienen un volumen fijo
No tienen volumen fijo.Se adaptan al del recipiente
Compresibilidad
No se comprimen
No se comprimen
Se comprimen
Expansibilidad
No se expanden
No se expanden
Se expanden
Pueden fluir
No fluyen
Fluyen
Fluyen
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ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA

 ESTADO GASEOSO 
El estado gaseoso es aquella forma de agregación de la materia en la que los cuerpos presentan una serie de propiedades físicas y químicas, la más significativa de las cuales queda definida por la condensación de las moléculas y las fuerzas que se establecen entre ellas. A este respecto, tales moléculas se encuentran comparativamente alejadas unas de otras (en relación con los otrosestados de agregación, líquido y sólido) y las fuerzas recíprocas son de muy escasa magnitud. En consecuencia, los gases tienden a ocupar la totalidad del espacio disponible sin que pueda delimitarse una superficie determinada. Es, pues, la ausencia de forma y volumen el factor cualitativo de mayor entidad de los cuerpos gaseosos. 

Propiedades generales de los gases.
 
Pequeña densidad debido aque en virtud de la ausencia de cohesión entre sus moléculas estas se hallan muy alejadas unas de otras existiendo por ello muy poca masa en la unidad de volumen.

Son perfectamente homogéneos e isótropos, es decir, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos como consecuencia de la libertad de sus moléculas en todas las direcciones.

Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad)adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.



 

Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsión entre sus moléculas.

 Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están en el mismo recipiente.

Pequeña viscosidad aunque no nula ya que las acciones mutuas entre moléculas no son totalmente despreciables.
 



Teoría cinético-molecular delos gases.

La teoría cinético-molecular ha resultado muy útil para explicar el comportamiento de los gases, los cambios de estado y otros fenómenos importantes. Las ideas principales de esta teoría son las siguientes:

Los gases están formados por un número muy grande de partículas extremadamente pequeñas llamadas moléculas.

Las distancias entre las moléculas son muy grandes comparadas...