estados solidos

RESUMEN DE LOS:
ENLACES QUÍMICOS Y ESTADOS SÓLIDOS
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja. También son las fuerzas de unión de los átomos para formar compuestos.
SIMBOLO DE LEWISPara representar un elemento en el símbolo de Lewis se consideran los electrones de la última capa y esos electrones se toman como puntos.




ENLACE IONICO
Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo metálico al no metálico. En esta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente por diferencia de cargas eléctricas.Ejemplos:
La diferencia de electro-negatividades debe de ser mayor a 1.7.



ELECTRONEGATIVIDAD
TIPO DE ENLACE


IONICO
>1.7.

COVALENTE

POLAR

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS (CON ENLACE IONICO)
1. Estados físicos: sólidos, frágiles y duros.
2. Punto de fusión y ebullición altas.
3. En solución son conductores eléctricos.
4. Son solubles en solventes polares (H2O).
5. Sonquímicamente activos reaccionan con facilidad.
6. La forma de cristal es geométrica.

ENLACE COVALENTE
Este tipo de enlace se efectúa entre elementos de alta electronegatividad es decir, entre no metales y siempre se comparten los pares de electrones. Se distinguen 3 tipos de enlace covalente: enlace covalente polar, enlace covalente no polar y enlace covalente coordinado dativo.
ENLACECOVALENTE NO POLAR
Se tiene cuando 2 átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula verdadera sin carga eléctrica, simétrica cuya diferencia de electronegatividad es 0.

H H
2.1-2.1= 0
PROPIEDADES DE LA SUSTANCIA CON ESTE ENLACE
1. moleculas verdaderas y diatomicas.
2. actividad química media.
3. poca solubilidad en agua.
4. no conducen el calor ni la electricidad.
5. estadofísico la mayoría son gases.

ENLACE COVALENTE POLAR
Se efectúa entre 2 átomos no metálicos de diferentes electronegatividades, la nube electrónica se deforma y se desplaza hacia el átomo de mayor electronegatividad originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y la otra negativa. La diferencia de electronegatividad debe ser 1.7>0.

H F

ΔE= 4.0-2.1= 1.9

EnlaceCovalente en el Cloruro de Hidrógeno, HCl.
Cuando un átomo de H se una a un átomo de Cl, se produce un enlace covalente polar simple:

En el cloruro de hidrógeno se comparten un electrón del átomo de H y un electrón del átomo de Cl, lo cual da al H y al Cl la configuración estable de gas noble. Sin embargo, puesto que la electronegatividad del Cl (3.0) es mayor que la electronegatividad del H (2.2),el átomo de Cl atrae con mayor fuerza el par de electrones compartidos que el átomo de H. Esta atracción desigual produce un dipolo en la molécula. Existe un dipolo cuando hay una separación cargas. Para mostrar que hay un dipolo, se escribe la letra griega delta, , seguida por los signos más (+) o menos (-) para indicar cuál átomo es más positivo y cuál es más negativo.






ENLACECOVALENTE COORDINADO DATIVO
Existe un tipo especial de enlace covalente en el cual, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo.
También se puede representar el enlace covalente coordinado con los diagramas o estructuras de Lewis, aunque eshabitual hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos.
Dos ejemplos de iones habituales que presentan enlace covalente coordinado son el ion hidronio o hidrogenión (H3O+, el que se forma cuando un ácido cede su protón, H+, en agua) y el catión amonio, NH4+ (que es el resultado de que el amoníaco se comporte como base captando un H+)....