Estequiometría, Soluciones, teoría ácido-base


Universidad Michoacana de San Nicolás de Hidalgo
Colegio Primitivo y Nacional de San Nicolás de Hidalgo
Química III

Estequiometría, Soluciones, teoría ácido-base

Fabiola Monreal Gallinar

Fernando Benítez López, Johan Jesús Ramírez García y Luis Angel GarcíaSoto


Sección:521
Ingenieria y Arquitectura




Morelia, Michoacán a 19/11/14

Estequiometria
Definiciones de los siguientes conceptos y un ejemplo:
Estequiometría: En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica,aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios

Átomo gramo: El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.
Ej: Calcular el peso de un átomo de carbono en gramos. Dato: P.A. (C) = 12 uma
Solución:
Según larelación:
1 At-g (C) = 12 g (C) → 6,022 x 1023 átomos de (C)
Vemos que: 6,022 x 1023 átomos de (C) pesa 12 gramos.
Tenemos que calcular cuánto pesa 1 átomo de (C).
Aplicando una regla de tres simple:
X = 12 / 6,022 x 10(23) = 2 x 10(23) gramos
Peso molecular: La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que launidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol.
Ej: en el caso del agua: H2O, su masa molecular es:
Masa atómica del H: 1,00797 u, aproximadamente igual a (≈) 1 * n.º de átomos de H: 2 + masa atómica del O: 15,9994 u ≈ 16 * n.º de átomos de O: 1 → 2 átomos de H x 1 átomo de O = 2 u + 16 u = 18 u.
Mol: Elmol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia
Número de avogadro: En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol−1.2 3 4
Volumen molar: El volumen molar de una sustancia,simbolizado Vm, es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA (número de avogadro) moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosaocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Condiciones normales: Condiciones normales de presión y temperatura (abreviado CNPT) o presión y temperatura normales (abreviado PTN o TPN) hace referencia a los valores de presión atmosférica y temperatura que imperan en un laboratorio.
La IUPAC, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada define lascondiciones normales como: término cualitativo, en función de la preferencia del investigador, que usualmente implica la presión ambiental y la "temperatura del lugar". Preferiblemente las variables de temperatura y presión deberían ser tomadas como valores representativos de las condiciones reales (o rango de condiciones) empleadas en el estudio.
El término "Condiciones Normales" se sueleutilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en Termodinámica y Química, correspondiéndose a una temperatura de 0 °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm.
Por ejemplo: el volumen de un mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es : PV = n RT -> V = 1×0,0821×273,15/1 =22,42 L; esto nos lleva al valor clásico: V = 22,4 L....