Preparacion De Soluciones Acido Base

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FUNDACIÓN UNIVERSIDAD DE AMÉRICA

* DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QUIMICA II EXPERIMENTAL
PREINFORMES DE LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO

BOGOTÁ DC, Agosto 2012

PRÁCTICA 1: SOLUCIONES
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO-BASE

OBJETIVO GENERAL

Reconocer y diferenciar que es un soluto y un solvente, midiendo la concentración para saber exactamente la cantidad deestos; asi mismo clasificar la solución en diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas dependiendo de su concentración, sin olvidar la cantidad de soluto que podrá disolverse mediante el concepto de solubilidad.

RESEÑA

Una solución es una mezcla homogénea o monofásica la cual consta de un soluto y un solvente que se pueden diferenciar por medio de cálculos los cuales arrojan lacantidad de moles de cada una de las sustancias y esto nos ayudaría a identificar si es soluto o solvente, ya que si el numero de moles de una sustancia es mayor que el del otro es un solvente y si es menor será el soluto, respectivamente. También es importante saber que el disolvente universal es el agua y que este como muchos otros tiene un rango de solubilidad, este concepto esta referido ala cantidad que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica, solvente a una temperatura especifica. Entre mas atracción tenga el soluto con las moléculas del solvente la solubilidad será mayor. Las atracciones dipolo-dipolo favorables entre moléculas de disolvente y de soluto, los líquidos polares suelen disolverse fácilmente en disolventes polares, mientrasque los líquidos no polares suelen ser insolubles en líquidos polares.

Las soluciones se dividen en:
1. Solución Saturada: Una solución donde el solvente tiene disuelta la mayor cantidad de soluto posible a una temperatura especifica.
2. Solución insaturada: Una solución que contiene menos soluto del necesario para formar una disolución saturada.
3. Soluciónsobresaturada: Una solucione que contienen una cantidad de soluto mayor que la necesaria para formar una disolución saturada.

La concentración es la cantidad máxima de soluto en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.

Concentración cualitativa: diluida, tiene baja concentración de soluto y concentrada, tiene elevada concentración de soluto.

Concentración cuantitativa:Porcentaje en masa
 Porcentaje volumen
Porcentaje peso a volumen
Partes por millón
Partes por billón,
Fracción molar,
Molaridad,
Molalidad
Método Gravimétrico: se pesan en una balanza todos los componentes de la solución.
Método volumétrico: el soluto se toma en masa o volumen y el solvente se toma en volumen.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Balanzaanalítica, 2 vasos de precipitados de 250 Ml, 1 agitador, 2 balones aforados de 100mL, 1 pipeta graduada, 1 espátula, 1 pipeteador, Acido clorhídrico concentrado (37% p/p), Hidróxido de sodio sólido, Acido oxálico dihidratado sólido y Agua destilada

PROCEDIMIENTO

1. Prepare 100 mL de una solución de ácido clorhídrico 0.1M, a partir de ácido clorhídrico del 37% p/p y densidad 1,19 g/mL.

2.Prepare 100 mL de una solución de hidróxido de sodio 0.25 M, a partir de NaOH(s).

3. Prepare 100 mL de una solución de ácido oxálico 0.1M (0.2N), partiendo de ácido oxálico dihidratado (MM = 126.03 g/mol).

CALCULOS PREVIOS

1. 100 ml HCl 0,1 M

37g HCl * 1 mol HCl = 1,013 mol HCl
36,5g HCl

V= 100g sln * 1 L = 0,084 L slnM = 1,013 mol HCl = 12,06 M
1,19 g/ml 1000 ml 0,084 L sln

Va* ma = vb* mb

Va= 100ml * 0,1 M = 0,829 ml
12,06 M

2. 100 mL NaOH(s) 0.25 M,

0,1 L * 0,25 mol NaOH * 40g NaOH = 1g NaOH
1L 1 mol NaOH


3. 100 ml (COOH)2 0,1 M (0,2N) ,...