Estequiometría Y Gases

INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº 3
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES


Objetivos:

Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas. Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condicionesdel experimento. Comprobar experimentalmente la fórmula mínima del compuesto Clorato de Potasio (KClO3).Comprobar la Ley de Graham.


Reacción en estudio:

KclO3 (s) ( KCl (s) + 3/2 O2 (g)Esquema simple del equipo utilizado:



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Tabla de datos medidos:

a) Masa tubo + MnO2 (m1 ± Δm1) (g) = 16,176 ± 0,00100
b) Masa tubo + MnO2 + KCl (m2 ± Δm2) (g) = 16,589 ±0,00100
c) Masa tubo + MnO2 + KCl, luego de la reacción, (m3 ± Δm3) (g) = 15,786 ± 0,00100
d) Volumen de H2O desplazada (V ± ΔV) (cm3) = 180,00 ± 1,00
e) Temperatura ambiente (T ± ΔT) / °C = 25,00 ±2,00
f) Presión barométrica (HPa) = 1018 ± 1
g) Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo (HPa) = 31,863 ± 0,001

A. Determinación de la fórmula del clorato de potasio

h) Masa de O2eliminada (g) = 0,803 ± 2.10-3
i) Masa de KCl obtenida (g) = 0,39 ± 2.10-3
j) Moles de oxígeno (O2) obtenidos = 0,0251 ± 1.10-4
k) Moles de KCl = 5,238.10-3 ± 2,686.10-5
l) Moles de átomos de K enla muestra original = 5,238.10-3 ± 2,686.10-5
m) Moles de átomos de Cl en la muestra original = 5,238.10-3 ± 2,686.10-5
n) Moles de átomos de O en la muestra original = 1,43.10-2 ± 3,56.10-5
o)Fórmula mínima del Clorato de Potasio = KClO3
.

Conclusión:
Se logró determinar experimentalmente que la fórmula mínima del Clorato de Potasio es KClO3, y se comprobó que el modelo de gases idealeses una buena aproximación bajo las condiciones del experimento realizado.


B. Ensayo cualitativo. Difusión de gases

Distancia recorrida por el NH3 (cm) = 20,3 ± 0,1
Distancia recorrida por elHCl (cm)  = 10,4 ± 0,1

Observaciones:

La ley de Graham establece que en una mezcla de gases, el gas mas liviano es que el que posee mayor velocidad. Esto esta dado por la formula


Luego...